【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是

A. FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可

B. FeCl3溶液滴入熱水中,得到棕黃色液體即可

C. FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸,得到紅褐色液體即可

D. FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

【答案】C

【解析】氫氧化鐵膠體呈紅褐色,用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):
已知:
①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇,但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵;LiBH4遇酸易分解.
②RCH2COOR′ RCH(CH3)COOR′
RCOR′ RCH(OH)R′R﹣COOR RCH2OH+R′OH
請回答下列問題:
(1)有機物B中含氧官能團的名稱
(2)反應(yīng)A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2 , X的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)C用LiBH4還原得到D.C→D不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是
(4)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 . ①屬于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液顯色;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫.
(5)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,設(shè)計B→C的合成路線圖(CH3I和無機試劑任選).合成路線流程圖例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42、HCO3
B.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl
C.c點對應(yīng)的溶液中:K+、Ag+、Ca2+、NO3
D.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)下列現(xiàn)象,正確的結(jié)論是(

A.①加入的是CCl4 , ②加汽油,③加酒精
B.①加入的是酒精,②加CCl4 , ③加汽油
C.①加入的是汽油,②加酒精,③加CCl4
D.①加入的是汽油,②加CCl4 , ③加酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氧原子的質(zhì)最為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,且NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol
B.1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數(shù)為
D.yg 該氧原子的中子數(shù)一定為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是(
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“探險隊員”﹣鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.

(1)在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中,屬于酸堿中和反應(yīng)的有個,屬于氧化還原反應(yīng)的有個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是(填化學式),寫出該反應(yīng)的離子方程式
(2)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是
(3)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4)和鋅為電極材料,具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染等優(yōu)點,除比亞迪外目前還沒有其他廠家宣稱其產(chǎn)品可以大規(guī)模實用化.電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列說法正確的是(
A.充電時陽極反應(yīng)式為:Zn﹣2e+2OH=Zn(OH)2
B.0.1molK2FeO4發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.806×1024
C.充電時K2FeO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.放電時正極反應(yīng)為:2FeO42+6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol
已知:①CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列問題:
(1)a=
(2)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是(填字母).
A.單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH(g)的同時消耗了1mol CO(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(3)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之
和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與 的關(guān)系如圖1所示.

①當起始 =2,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= . 若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當 =3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3 OH的體積分數(shù)可能是圖像中的點(選填“D”、“E”或“F”)
(4)CO和H2來自于天然氣.已知CO2(g)+CH4 (g)2CO(g)+2H2 (g).在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 , 在一定條件下反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2,則壓強p1p2(選填“大于”或“小于”);當壓強為p2時,在y點:v(正)v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”).若p2=3MPa,則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).

(5)含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染,可通入ClO2氣體將其氧化為CO2 . 寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

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