【題目】等物質(zhì)的量的Cu分別被足量的濃硝酸和稀硝酸氧化成硝酸銅，硝酸還原產(chǎn)物分別為NO2和NO兩種氣體，若不考慮其他反應(yīng)，則在同溫同壓下NO2和NO的體積比為（）

A. 3:1 B. 1:3 C. 1:1 D. 無法確定

【答案】A

【解析】等物質(zhì)的量銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2和NO兩種氣體體積比為3：1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么？舉例說明膠體的應(yīng)用。

________________________，_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧原子的質(zhì)最為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A.該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol
B.1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數(shù)為
D.yg 該氧原子的中子數(shù)一定為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”﹣鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽（K2FeO4）和鋅為電極材料，具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染等優(yōu)點(diǎn)，除比亞迪外目前還沒有其他廠家宣稱其產(chǎn)品可以大規(guī)模實(shí)用化．電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列說法正確的是（ ）
A.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.0.1molK2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.806×1024
C.充電時(shí)K2FeO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖：

已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應(yīng)，在“還原”步驟中，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率；② ．
（2）寫出酸溶時(shí)硫酸渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式： ．
（3）加入FeS2“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ． 濾渣的主要成分是FeS2、S和（填化學(xué)式）
（4）“氧化”時(shí)，生成FeOOH的離子方程式為 ． 氧化時(shí)，溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（5）濾液中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：

試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫）。

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

（2）A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學(xué)式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的的物質(zhì)的量為_______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L（假設(shè)氣體全部逸出）。

（4）計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.“對(duì)電極”是負(fù)極
B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e﹣+2H+═NO+H2O
C.傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O
D.對(duì)電極的材料可能為活潑金屬鋅

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