Question

下列判斷錯誤的是（　�。�

A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4

B．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

Answer 1

A、Si₃N₄為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI₄為分子晶體，一般來說，不同晶體的熔點高低按照原子晶體＞離子晶體＞分子晶體的順序，故有Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄，故A正確；
B、NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃和AsH₃不含氫鍵，沸點的高點取決于二者的相對分子質(zhì)量大小，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應(yīng)為AsH₃＞PH₃，故順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S＞P，所以最高價氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱順序為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg＞Al，所以最高價氧化物的水化物的堿性的強(qiáng)弱順序為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選B．