某含氧有機化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個相同的甲基．請通過計算寫出其結(jié)構簡式．
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)計算原子個數(shù)比值，求出最簡式，根據(jù)相對分子質(zhì)量計算出該有機物的化學式，根據(jù)結(jié)構特點書寫結(jié)構簡式
解答： 解：N（C）：N（H）：N（O）=
68.2
12
：
13.6
1
：
18.2
16
=5：12：1，即該有機化合物的最簡式為C5H12O，設其組成為（C5H12O）n，則（5×12+12×1+16）n=88.0，解得n=1，有機物的分子式為C5H12O，由于分子中分子中有3個相同的甲基，故其結(jié)構簡式為：（CH3）3CCH2OH；
故答案為：（CH3）3CCH2OH；
點評：本題考查有機物分子式的確定，根據(jù)結(jié)構特點確定結(jié)構簡式，題目難度不大，本題注意有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)計算原子個數(shù)比值，求出最簡式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B、一段時間后，①池中n（KHCO3）不變
C、一段時間后，②池中溶液的pH一定下降
D、銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2的復合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為：2Li+P2VP?nI2═P2VP?（n-1）I2+2LiI，則下列說法正確的（　　）
A、正極的反應為：P2VP?nI2+2Li++2e-═P2VP?（n-1）I2+2LiI
B、電池工作時，碘離子移向P2VP一極
C、聚2-乙烯吡啶的復合物與有機物性質(zhì)相似，因此聚2-乙烯吡啶的復合物不會導電
D、該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出乙酸分子中官能團：
 
．
（2）用最簡單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是：
 
（填名稱）
（3）下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應的是
 
．
①CH2=CHCOOH   ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH   ⑤HOCH2CH2CH2-
（4）某有機物的結(jié)構如圖所示，關于該有機物的敘述不正確的是（填序號）：
 


①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應；
④能發(fā)生酯化反應；
⑤1mol該有機物最多能與1mol氫氣加成；
⑥它屬于芳香族化合物
⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此有機物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機物的分子式．
（3）已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應后生產(chǎn)標準狀況下氫氣0.5mol，試寫出該物質(zhì)的任一種結(jié)構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3  B．NH4A  C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
．反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)
（2如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
（填化學式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為
 
（填化學式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是
 
．
②當線路中有0.1mol電子通過時，
 
極增重
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．
請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）．
 
、
 

Ⅱ．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
 
．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為
 
．
②控制鼓氣速度的方法是
 
，若鼓氣速度過快則會
 
，若鼓氣速度過慢則會
 
．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接
 
、
 
接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在
 
中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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