一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,則乙可能是

A.Al(OH)3 B.H2SiO3 C.FeCl2 D.CH3C1

C

【解析】

試題分析:A、若乙是氫氧化鋁,不存在化合反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng),錯誤;B、若乙是硅酸,不存在通過化合反應(yīng)生成硅酸的反應(yīng),錯誤;C、氯化鐵與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵,正確;D、若乙是一氯甲烷,則只能是甲烷 與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),錯誤,答案選C。

考點:考查反應(yīng)類型與物質(zhì)性質(zhì)的判斷

考點分析: 考點1:鎂鋁及其化合物 考點2:鐵及其化合物 考點3:銅及其化合物 考點4:氧族元素 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是

A.原子半徑Z>Y

B.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.M與Z形成的化合物中只存在離子鍵

D.M的最高價氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,則反應(yīng):

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)

向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在 300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____ (填“>’’或“<”)0。

(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖所示:

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時進行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-

則陽極的電極反應(yīng)式為__________________ _。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是

A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B.原子半徑的大小順序:r(Z)> r(R)> r(X) > r(Y)

C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同

D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,其中正確的是

A.NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸:AlO2-+H2O+H+= AI(OH)3

B.NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱:NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+H2O

C.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

D.FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)亞氯酸鈉(NaClO2 )是一種高效漂白劑和強氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體,再由ClO2制得NaClO2,實驗裝置如下:

回答下列問題:

(1)用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL,需要的儀器有燒杯、玻璃棒、 、 。

(2)實驗須使NaClO3稍微過量,目的是 。

(3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時應(yīng)注意 。

(4)NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為ClO2—,則另一種為 。

(5)B中反應(yīng)的離子方程式為 。

(6)證明NaClO2具有氧化性的方法是:將B中溶液加熱除去H2O2,加入 (填序號,下同)酸化,再加入 檢驗。

①稀HNO3

②稀H2SO4

③K2SO3溶液

④BaCl2溶液

⑤FeCl2溶液

⑥KSCN溶液

(7)預(yù)計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%,若要制得28.9 g NaClO2·3H2O(式量:144.5),至少需 g NaClO3(式量:106.5)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a,則下列說法正確的是

A.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a

B.約有1.0×l0a-14 mol·L-1的水發(fā)生電離

C.加熱后溶液pH <a

D.加少量水后,溶液pH >a

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行了如下預(yù)測,其中正確的是

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應(yīng)

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)

⑥在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

A.①②③⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤

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