常溫下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a,則下列說法正確的是
A.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a
B.約有1.0×l0a-14 mol·L-1的水發(fā)生電離
C.加熱后溶液pH <a
D.加少量水后,溶液pH >a
科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式的書寫及評價均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正確; Cl2過量,F(xiàn)e2+、I-均被氧化 |
B | 用Cu電極電解NaCl溶液,陽極的電極反應(yīng)式: 2Cl--2e-===Cl2↑ | 正確; Cl-優(yōu)先于OH-放電 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確; H2SO3的酸性強于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Mg2++2HCO3-+4OH-=== Mg(OH)2 ↓ + 2 CO32-+2 H2O | 正確; Mg(OH)2比MgCO3更難溶 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,則乙可能是
A.Al(OH)3 B.H2SiO3 C.FeCl2 D.CH3C1
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是
A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)
B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣
C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液
D.用裝置丁測定余酸的濃度
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省福州市高三3月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(1 5分)無水氯化鋁是有機化工常用的催化劑,氯化鋁178℃時升華,極易潮解,遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。
實驗室可用反應(yīng)制備少量無水氯化鋁,某同學利用該原理設(shè)計如下實驗裝置:
(1)A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:
(2)以下三步操作的先后順序為 (填序號)。
①點燃A處酒精燈
②點燃C處酒精燈
③滴加A處濃硫酸
(3)D中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是 。
(4)下列有關(guān)AICl3的說法合理的是 (填序號)。
①AlCl3水溶液能導(dǎo)電
②熔融態(tài)AlCl3能導(dǎo)電
③鎂條能置換出AlCl3溶液中的Al
(5)實驗室也可通過反應(yīng)制備無水氯化鋁,此法若還利用上述裝置,在A燒瓶中增用Mn02。固體之外,還必須對裝置進行的改動是 。
(6)指出該實驗裝置可能存在的一種安全隱患: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實驗步驟及記錄如下:
Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 gNaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20℃),攪拌,測量溫度為T1;
Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2 ;
Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20℃),攪拌,測量溫度T3。
得到下表的數(shù)據(jù):
回答下列問題:
(1)Na2CO3溶于水顯堿性,其原因是 (用離子方程式表示)。
(2)根據(jù)試題后的附表判斷:步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_________。
(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水______,NaHCO3固體溶于水______(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
乙同學認為應(yīng)該增加一個實驗,并補做如下實驗:向 盛 有10 mL水(20℃)的燒杯中加入10 mL_____,攪拌,測量溫度為22.2℃。
(5)結(jié)合上述探究,下列說法正確的是__________。
A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
(6)丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,稱取m1 g混合物,加熱至質(zhì)量不變時,稱其質(zhì)量為m2 g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____(用代數(shù)式表示)。
附表:溶解度表
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:某元素X的酸式鹽(NaHX)溶液顯堿性,下列說法正確的是
A.NaHX的電離方程式為NaHX=== Na+ + H+ + X2
B.HX的電離程度小于HX的水解程度
C.離子濃度關(guān)系:c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)
D.加水稀釋,促進HX水解,c(HX)增大
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛,F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。
已知:
①3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下,NO或都能與反應(yīng)生成和Mn2+;
完成下列填空:
(1)寫出a儀器的名稱________________。
(2)為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng),應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱為_________________。
(3)寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應(yīng)方程式______________;當該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時,理論上吸收標準狀況下NO的體積為___________L。
(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(5)將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭_____________g。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(17分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實驗室常用其加熱分解制取CO氣體,反應(yīng)方程式為:H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體,用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu,并收集CO的實驗裝置(略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置),回答下列問題。
(1)A裝置為加熱分解草酸的裝置,該裝置錯誤是_________________,C裝置中盛放的試劑是_______ (填化學式),E裝置的作用是__________。
(2)實驗過程中涉及到如下操作:
①點燃A處的酒精燈
②熄滅A處的酒精燈
③點燃D處的酒精燈
④熄滅D處的酒精燈。
這4步操作由先到后的順序為_______(填序號)。點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是__________。
(3)用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體,求x的值。
實驗步驟:準確稱取1.17g 草酸晶體,配成100mL溶液;取出20.00mL于錐形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時,所發(fā)生的反應(yīng)為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯,還一定需要的玻璃儀器有_____________。
②x=________。
(4)為探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響,在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)
試管 | 0.01mol/L KMnO4 | 0.1mol/L H2C2O4 | 0.1mol/L H2SO4 | MnSO4固體 |
甲 | 4 mL | x mL | 1 mL | 無 |
乙 | y mL | 2mL | 1 mL | 有 |
則x=_______,y=________。能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實驗現(xiàn)象是___________________。
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