10．下列有機(jī)化合物中均含有少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）
A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾
B．乙醇中含氯乙烷雜質(zhì)：加入水，萃取分液
C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入NaOH溶液洗滌，分液

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．乙醇與水互溶，但氯乙烷不溶于水；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙醛不分層；
D．乙酸丁酯、乙酸均與NaOH溶液反應(yīng)．

解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇與水互溶，但氯乙烷不溶于水，則加入水，萃取分液可除雜，故B正確；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙醛不分層，則不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸丁酯、乙酸均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加飽和碳酸鈉溶液、分液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=：-305.7 kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫(xiě)出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖1是該過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過(guò)程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多 6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為1mol．
③用平衡移動(dòng)原理解釋圖2中電解池中陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)含硅物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取鈷的氧化物的流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是提高鈷元素的總浸出率．
（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中的反應(yīng)為2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．過(guò)濾后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L-1，c（Fe3+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×^{6}×6g3m8je^{4}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．
（4）完成步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式：
□5Co2++□CO32-+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□3CO2↑；
（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過(guò)濾．
①邊加熱邊攪拌的原因是加快固體溶解速率；
②趁熱過(guò)濾的原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，此時(shí)逆反應(yīng)速率減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）
①燈管工作時(shí)，燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉(zhuǎn)化率越高（填“越高”“越低”或“無(wú)變化”）
②利用該反應(yīng)可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過(guò)高溫加熱WI2生成鎢，而提純W（文字描述）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸中不存在離子；
（2）用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH值，測(cè)量結(jié)果偏大（“偏大”、“偏小”、“不變”）；
（3）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c；
（4）a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COO-物質(zhì)的量最大的是c；
（5）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（寫(xiě)出兩種方法）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列諸因素中，可以解釋水的熔、沸點(diǎn)比氯化鈉低的是（　　）
A．水分子中共價(jià)鍵比氯化鈉中離子鍵弱
B．水的相對(duì)分子質(zhì)量比氯化鈉的小
C．水分子間有范德華力，氯化鈉分子間的作用力較強(qiáng)
D．水分子間是以范德華力相結(jié)合，相互作用較弱；氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合，作用力較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S．赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2．氧化劑是Cu2S、Cu2O，還原劑是Cu2S每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA．

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