2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸中不存在離子；
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH值，測量結(jié)果偏大（“偏大”、“偏小”、“不變”）；
（3）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為b＜a＜c；
（4）a、b、c三點溶液中CH3COO-物質(zhì)的量最大的是c；
（5）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（寫出兩種方法）：

分析 （1）冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子；
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH值時，造成a處溶液的氫離子濃度偏��；
（3）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
（4）加水稀釋促進醋酸的電離；
（5）從醋酸電離平衡移動的角度分析，可以向溶液中加入某些和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)．

解答 解：（1）溶液是通過離子的定向移動形成電流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：冰醋酸中不存在離子；
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH值時，造成a處溶液的氫離子濃度偏小，pH偏大，
故答案為：偏大；
（3）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b，則pH由小到大的順序是b＜a＜c，
故答案為：b＜a＜c；
（4）加水稀釋促進醋酸的電離，CH3COO-物質(zhì)的量最大，因此c處溶液中醋酸電離程度相對而言最大，電離得到的CH3COO-物質(zhì)的量最大，
故答案為：c；
（5）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，如堿、酸性小于醋酸的鹽、活潑金屬等，
答：加NaOH（s）或加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力的影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，以下說法正確的是D
A．因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減��；
B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移動；
C．若再加入CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減小；
D．若充入He，平衡不移動，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機化合物中均含有少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）
A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
B．乙醇中含氯乙烷雜質(zhì)：加入水，萃取分液
C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入NaOH溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子有CO2（或N2O）（舉一例）．
（3）C2F4分子中，碳原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）三氟化硼乙醚（）的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．32.5ml 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？能夠和多少摩爾的硫酸完全反應(yīng)？（氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．金屬在自然界中大多以化合態(tài)形式存在，但它們在日常生活中應(yīng)用比較廣泛，需要進行冶煉．
（1）鋁熱反應(yīng)常用來冶煉某些難熔金屬，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是MgO（填標(biāo)號）．
a．CuO b．MgO c．Fe304 d．MnO2
（2）金屬鯉常用于制備電池，北斗衛(wèi)星采用磷酸鐵鉀（LiFepO4）電池，已知LiFepO4新型鋰離子動力電池放電時總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFepO4
①該電池的正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，電池內(nèi)部Li+向正極移動．
②維持電流強度為5A，電池工作10分鐘，理論上消耗鋰約為0.22g（保留兩位小數(shù)，已知F=96500C•mol-1）
③該電池的電解質(zhì)溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因為電解材料鋰與水反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1，2：

（1）待實驗Ⅰ（圖1）溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ（圖2），目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b 均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用如圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．
①轉(zhuǎn)化原因是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是Fe2+濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I-．
（6）實驗Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；實驗Ⅱ中，還原性：Fe2+＞I-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮．結(jié)晶．分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
 1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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同步練習(xí)冊答案