【題目】下列說法不正確的是

①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量

②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

③對反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不變

④對于反應(yīng)3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

【答案】C

【解析】

①鋅和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì),鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池,能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量,①正確;

②如為濃硫酸,硫酸主要以分子形式存在,與鋅反應(yīng)不能生成氫氣,②錯誤;

③充入氦氣,參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,③錯誤;

④該反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,氯離子和鉀離子不參與反應(yīng),因此加入KCl固體對平衡不移動,反應(yīng)速率不變,④錯誤;

可見說法不正確的是②③④,故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。

實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________

(2)觀察到__________________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是___________________________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是__________,檢驗的方法是____________(需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )

A. 在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D. d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5,則PH=13MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填<、>或=)。

(3)0.1mol/LNaHA溶液,測得溶液顯堿性。則

該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填<、>或=)。

作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

(4)Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/LCr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)Cr2O72-FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 升高溫度,不改變活化分子百分?jǐn)?shù)

C. 使用催化劑會使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D. H =-(E2-E1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過)(

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時,溶液中的OH-移向負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時,參加反應(yīng)的O20.02mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點),下列說法正確的是

A. AC兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為AC

B. A、BC、D、E各狀態(tài)中,v()v()的是狀態(tài)E

C. 維持P1不變,E→A所需時間為x;維持P2不變,D→C所需時間為y,則xy

D. 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài),從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/LKCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

B. N點表示AgCl的不飽和溶液

C. c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于107

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )

A. 最高正化合價:Z>X

B. X、Y、Z的單質(zhì)中,Z的熔點最高

C. X為非金屬元素,則離子半徑:Xn>Ym>Zm

D. X為金屬元素,則X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng)

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