18．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A．鋼鐵制品的腐蝕常以析氫腐蝕為主
B．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的殺菌消毒
D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

分析 A．鋼鐵腐蝕常在中性溶液中進行；
B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于油脂的水解；
C．明礬不具有殺菌消毒能力；
D．光導纖維為無機物．

解答 解：A．自然界中鋼鐵的表面易形成弱酸性或中性環(huán)境，易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，故A錯誤；
B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，有利于油脂的水解，故B正確；
C．明礬不具有殺菌消毒能力，只能用于凈水，除去水中的懸浮物，故C錯誤；
D．光導纖維為無機物，不是有機高分子材料，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及應用，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物的投入量3molA、2molB 6molA、4molB2molC
達到平衡的時間/min58
A的濃度/mol•L-1C1C2
C的體積分數(shù)/%ω1ω3
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
下列說法正確的是（　�。�
A．若 x＜4，2C1＜C2
B．容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．若 x=4，則ω1=ω3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．．
①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為8.00×10-3mol/（L•min）．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=18.3．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  
             2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 
 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科學家采用質(zhì)子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．

（4）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol•L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=2.4．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5 kJ•mol-1，活化能Ea=90.4 kJ•mol-1．下列能量關系圖合理的是C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子反應方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（3）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（4）寫出⑥的化學反應方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．
（5）寫出生成TiCl4的化學反應方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應而不斷減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）在反應過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T0對應的V正與V逆關系是V正=V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點正反應速率的大小關系VA＜VB（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）500℃條件下，該反應 K=2.33，測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達到測量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．書寫離子方程式，或者將離子方程式改寫成化學方程式：
氫氧化鋇與硫酸反應：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
氫氧化鐵與鹽酸的反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
HCO3-+H+═CO2↑+H2O：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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