下列過(guò)程屬于人工固氮的是（　�。�
A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/span>
B、閃電時(shí)N2 轉(zhuǎn)化為NO
C、合成氨
D、豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為NH3
考點(diǎn)：工業(yè)合成氨
專題：元素及其化合物
分析：人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程，然后根據(jù)選項(xiàng)解答．
解答： 解：A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)�，是氮�(dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯(cuò)誤；
B、閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；
C、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故C正確；
D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氮的固定以及分類方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

信息1：醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，羥基優(yōu)先跟相鄰碳原子上含氫原子較少的碳原子上的氫原子一起消去生成烯：

信息2：四烴基乙二醇叫頻那醇，頻那醇在H2SO4作用下可經(jīng)脫水、重排反應(yīng)生成頻那酮．其中重排反應(yīng)是指像CH2=CH-OH→CH3CHO的一類反應(yīng)，即反應(yīng)的過(guò)程只是原子在分子內(nèi)的結(jié)合方式發(fā)生重新排列．
試應(yīng)用上述信息、并根據(jù)下列有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A
 
、C
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ-Ⅴ中屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式中甲和乙合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（甲、乙互為同分異構(gòu)體）：甲
 
、乙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在1L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．
①圖1中能夠表示NO2的濃度變化曲線是
 
．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v消耗（NO）=v生成（NO2）
b．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)置保持不變
d．容器內(nèi)c（NO）：c（O2）保持不變
e．容器內(nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)保持不變
（2）在一定體積的密閉容器中有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
①某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)濃度關(guān)系為3c（CO2）．c（H2）=5c（CO）．c（H2O），則此時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．
②830℃時(shí)，其平衡常數(shù)K=l．向該容器中加入1LCO2與1LH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化荊條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
4NH3+5O24?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O溫度較低時(shí)以生成
 
為主，溫度高于900℃時(shí)，N0產(chǎn)量下降的原因是
 
．
（4）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定強(qiáng)度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此對(duì)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍：若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加X(jué)、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)仍與原平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）．達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　　）
A、等于0.3mol
B、等于0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年10月，兩位美國(guó)科學(xué)家和一位以色列科學(xué)家因“對(duì)核糖體的結(jié)構(gòu)和功能的研究”而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．核糖體被譽(yù)為生命化學(xué)工廠中的工程師，其組成中含有核糖．下面是有關(guān)核糖的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
已知：
①核糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②
③
試回答下列問(wèn)題：
（1）核糖中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）1mol核糖最多與
 
mol乙酸反應(yīng)生成酯；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；其反應(yīng)類型是
 
；
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）寫(xiě)出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（6）某有機(jī)物是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為88．其同分異構(gòu)體滿足①能發(fā)生水解反應(yīng)；②發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)．則此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)4種）：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，直至30mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（　�。�
A、2 mol
B、1.2 mol
C、0.1mol
D、1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
，氫氣的燃燒熱為
 
．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中，下列離子能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、NH4+、AlO2-、S2O32-
B、K+、Cu2+、OH-、Cr2O72-
C、Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D、Ag+、Mg2+、CO32-、I-

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