【題目】“堅持全民共治、源頭防治,持續(xù)實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
(1)工業(yè)上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為:主反應(yīng):
a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反應(yīng):b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1267.1kJ/mol
c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3kJ/mol
①上述反應(yīng)中利用了NH3的__________性質(zhì);ΔH1=____________。
②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置,測得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是______(填序號)。
A.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃
溫度超過1000℃,NO濃度升高的原因是_____________________________________。
(2)已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH<0。相同條件下,在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是_______(填標號)。
a.使用催化劑A達平衡時,ΔH值更大
b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8k·mol-1,實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達到平衡后,僅升高溫度,v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。(分數(shù)表示)。
【答案】還原性 -1626.9 kJ/mol b 高溫下,副反應(yīng)c,產(chǎn)生了NO;主反應(yīng)a正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,也會導(dǎo)致NO的濃度增大 b c d <
【解析】
(1)①分析反應(yīng)原理,在反應(yīng)中NH3中N原子化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),說明NH3具有還原性,利用了NH3的還原性;分析a、b、c反應(yīng),可知反應(yīng)a=2b-c,則ΔH1=;答案為:還原性;-1626.9 kJ/mol;
②分析圖1中NO殘留濃度與溫度的關(guān)系,可知,在900~1000℃時,NO殘留濃度最低,故脫硝的適宜溫度為900~1000℃;分析反應(yīng)原理,高溫下,副反應(yīng)c也會產(chǎn)生NO。主反應(yīng)a的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,導(dǎo)致NO濃度增大;答案為:b;高溫下,副反應(yīng)c,產(chǎn)生了NO;主反應(yīng)a正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,也會導(dǎo)致NO的濃度增大
(2)a.催化劑不影響平衡移動,所以反應(yīng)的焓變不變,a項錯誤;
b.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,二氧化氮的濃度增大,氣體顏色加深,b項正確;
c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),c項正確;
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),隨著反應(yīng)進行,化學(xué)平衡常數(shù)改變,當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)不變時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),d項正確;
答案選bcd;答案為:bcd;
(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,此時v正<v逆;答案為:<;
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,根據(jù)題意有:
反應(yīng)達平衡時,v正<v逆,即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2),則,答案為:。
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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進了人類社會的進步
(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全,其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____;屬于硅酸鹽材料的是____;屬于高分子材料的是擠塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點,活性炭吸附的過程中,會伴有C與的反應(yīng),產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________
(3)是鋰離子電池的一種正極材料,可通過與煅燒制備,同時還生成和一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
(4)某原電池裝置如圖所示:
①負極的電極反應(yīng)式是_______;
②當(dāng)銅表面析出氫氣(標準狀況)時,導(dǎo)線中通過了____電子
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【題目】2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾的定義規(guī)定,1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NA個原子
B.2.4g鎂變成鎂離子時,失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下,NA個水分子的體積約為22.4L
D.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA個NaCl分子
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。
(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為 A→_______→_______→________→_______ (按氣流方向,用裝置的大寫字母表示)。
(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:
①實驗室也可用 B裝置制備NO,與B裝置相比 X裝置的優(yōu)點為____________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是______,然后打開K1,當(dāng)Z中有一定量液體生成時,停止實驗。
(4)已知:ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是____,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_____。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體; Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
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【題目】二草酸合銅酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O)(相對分子質(zhì)量為354),微溶于水和酒精,可溶于氨水,在干燥的環(huán)境下較為穩(wěn)定,F(xiàn)以膽礬和草酸(H2C2O4)為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體的流程如下:
回答下列問題:
(1)K2[Cu(C2O4)2]·2H2O中Cu的化合價為___________。
(2)在常溫下,膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,當(dāng)所得溶液的pH=7時,則溶液中c(Cu2+)=_________{已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。
(3)黑色固體的化學(xué)式為__________________,過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、__________。
(4)草酸晶體受熱易分解,產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌,其目的是_________。
(6)產(chǎn)品的定量準確稱取2.000 g樣品溶于氨水中,并配成250 mL溶液,量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入10 mL 3.000 mol·L-1稀硫酸,用0.01000 mol·L-1KMnO4標準液滴定。
①若消耗KMnO4標準液的體積為20.00 mL,則該產(chǎn)品的純度是__________。
②滴定過程中如果盛裝標準液的滴定管沒有潤洗,則測得的結(jié)果將_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是
A.a 的值為 2B.反應(yīng)中 SnO2 被還原
C.每生成 1 mol M 轉(zhuǎn)移電子 8 molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物
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【題目】下表為元素周期表的一部分,針對表中①~⑧元素,回答下列問題
① | |||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
(2)寫出②的最高價氧化物的電子式_____________
(3)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強的是_____________(填化學(xué)式)
(4)寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質(zhì)的電子式_____________
(5)寫出⑤⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式_____________
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