【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;

②處的現(xiàn)象:____________________;

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

【答案】 分液漏斗 圓底燒瓶 A X Cl2+2Br===2Cl+Br2 棉球變藍(lán) Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O 檢驗(yàn)氯氣是否被吸收完全 不能 實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明Br和I得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱(其他合理答案也可)

【解析】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備,反應(yīng)較為劇烈,無(wú)需加熱即可進(jìn)行,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2,氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl22OHClClOH2O,氯氣與水反應(yīng)生成HClO,具有漂白性,能使品紅褪色,以此解答該題。

1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗,b為圓底燒瓶;

2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈,無(wú)需加熱即可進(jìn)行,是固體和液體不加熱制備氣體裝置,選擇A裝置;

3)檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)時(shí),不能先通過(guò)NaOH溶液,否則會(huì)消耗氯氣,且起不到尾氣吸收的作用,應(yīng)從X端進(jìn)氣。

①氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2,反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br2ClBr2;

②氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2,碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是棉球變藍(lán);

③氯氣有毒需要?dú)溲趸c溶液吸收,氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl22OHClClOH2O

4)氯氣與水反應(yīng)生成HClO,具有漂白性,能使品紅褪色,把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全;

5)由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng),則生成的溴單質(zhì)中含有過(guò)量的氯氣,則不能證明BrI得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時(shí),2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)25℃時(shí),將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COOc(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性:Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見的弱酸. ①醋酸在水溶液中的電離方程式為
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是(填字母序號(hào)).
A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液
C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn). 資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI.

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2molL﹣1 Fe(NO33溶液

溶液變紅色

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a﹍﹍﹍,溶液紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
②步驟3中現(xiàn)象a是
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO(g)H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

C. 1 molCO(g)1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中

C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6(相對(duì)分子質(zhì)量176),人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告.(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白) ⑴測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
⑵測(cè)定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I
(1)實(shí)驗(yàn)用品及試劑 ①儀器和用品(略)
②試劑:指示劑(填名稱),濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等.
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 ①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
②用(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化,直到滴定終點(diǎn).滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
(3)數(shù)據(jù)記錄與處理 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是mol/L.從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?(填“是”或“不是”或“可能是”)
(4)問題討論:下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)維生素C的含量偏高的是(填字母編號(hào)).
A.若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視
B.若錐形瓶用待測(cè)橙汁潤(rùn)洗過(guò)
C.若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗
D.若錐形瓶中含有少量水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到限度后,欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為(  )

A. 使用催化劑 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案