3．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金
B．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕
C．MgO可以與Al組成鋁熱劑，進(jìn)行鋁熱反應(yīng)
D．銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀鹽酸除銅銹

分析 A．青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金；
B．鋁是活潑金屬，在空氣中氧化生成致密的氧化膜；
C．Mg比Al活潑，MgO與Al不反應(yīng)；
D．鹽酸與Cu2（OH）2CO3反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)．

解答 解：A．青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金，則青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金，故A正確；
B．鋁是活潑金屬，在空氣中氧化生成致密的氧化膜，則在空氣中耐腐蝕，故B正確；
C．Mg比Al活潑，MgO與Al不反應(yīng)，則不能進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，鹽酸與Cu2（OH）2CO3反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，則可以用稀鹽酸除銅銹，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬及化合物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖1所示．C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為圖2：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的符號(hào)：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)．BC6屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫(xiě)出過(guò)程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過(guò)程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是省略過(guò)程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過(guò)程 III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
（a）夾住止水夾K1，打開(kāi)止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開(kāi)K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫(xiě)出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（b）該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量．甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色．
②下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填寫(xiě)序號(hào)）
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
③若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0mL，終點(diǎn)讀數(shù)26.10mL；
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度  
第一次20.000.0026.01
第二次20.001.5630.30
第三次20.000.2226.21
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂不正確的是（　　）
A．和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵a斷裂
B．和氫溴酸反應(yīng)鍵a斷裂
C．在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵a、c斷裂
D．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)鍵b和d斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③④⑤
3⑥⑦  ⑧⑨ 
4      ⑩ 
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ne（填具體元素符號(hào)）；非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填具體元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴．
（2）在這些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)是HClO4（填化學(xué)式）
（3）⑦的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）在這些元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是②（填編號(hào)）
（5）⑥⑦⑧⑨四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）
（6）⑧和⑨都是重要的非金屬元素．下列敘述中，能說(shuō)明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的是bc
a．氫化物的沸點(diǎn)：⑨＞⑧
b．⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易
c．⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì)   
d．⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　　）
單質(zhì)$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．銅B．鋁C．鐵D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)向20mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 
mol•L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示．此過(guò)程中
下列說(shuō)法正確的是（溶液混合忽略體積變化）（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B．水的電離程度：c點(diǎn)小于d點(diǎn)
C．b點(diǎn)時(shí)，NaoH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)
D．d點(diǎn)：c（OH-）-c（H+）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知陰離子X(jué) n-含有N個(gè)中子，元素X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g Xn- 中含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{A-N-n}{aA}$ molB．$\frac{a（A-N）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-n）}{A}$ molD．$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

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