Question

12．25℃時向20mL0.1 mol•L^-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 
mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示．此過程中
下列說法正確的是（溶液混合忽略體積變化）（　�。�

• A． a點：c（CH3COO^-）＜c（Na⁺）
• B． 水的電離程度：c點小于d點
• C． b點時，NaoH和CH₃COOH恰好完全反應(yīng)
• D． d點：c（OH^-）-c（H⁺）+c（CH₃COOH）=0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．氫氧根離子濃度越大對水的電離平衡抑制程度越大；
C．c點兩者恰好完全反應(yīng)；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．氫氧根離子濃度越大對水的電離平衡抑制程度越大，而d點氫氧化鈉的濃度大于c點，所以c點氫氧化鈉濃度小于d點，所以水的電離程度：c點大于d點，故B錯誤；
C．20mL0.1 mol•L^-1醋酸溶液中不斷滴入20mL0.1 mol•L^-1NaOH溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，所以c點時恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒可知2c（Na⁺）=3c（CH₃COO^-）+3c（CH₃COOH），由此可得：c（OH^-）-c（H⁺）+c（CH₃COOH）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=0.2 mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等．