【題目】下列變化過程中，需吸收能量的是( )

A. H + H → H2B. H + Cl →HCl

C. I2→I + ID. C+O2→CO2

【答案】C

【解析】

A. H + H → H2，形成H-H共價鍵，應(yīng)該放出能量，故A錯誤；

B. H + Cl →HCl，形成H-Cl共價鍵，應(yīng)該放出能量，故B錯誤；

C. I2→I + I，I-I鍵斷裂，應(yīng)該吸收能量，故C正確；

D. C+O2→CO，燃燒均為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

答案：C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）
A.3：2：2
B.1：2：3
C.1：3：3
D.3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子

A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為。
（2）X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序為。
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學鍵有（填序號）。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.范德華力 e.共價鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。

（5）硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表。回答下列問題：

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

下圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。

①該溫度是。
②銅原子的配位數(shù)是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景． 甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．
某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．

①該電池工作時，通入氧氣的電極名稱為 ， 電極反應(yīng)式為 ． 另一電極反應(yīng)式為 ． 氫氧根離子流向極（填正或負）
②工作一段時間后，測得溶液的堿性（填增強或減弱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是( )

A. 只有x+1 B. 可能是x+8或x+18

C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是

A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物性質(zhì)描述中，正確的是

A.用溴的四氯化碳溶液可鑒別CH4和C2H4。

B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸加熱發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

D.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)一定條件下都可水解為小分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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