Question

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金加入到一定濃度的硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，將產(chǎn)生的氣體用排水集氣法收集．得到0.1mol氣體．然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則下列有關敘述中正確的是（　�。�

• A、加入合金的質(zhì)量可能為3.2g
• B、參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
• C、沉淀完全時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol
• D、還原產(chǎn)物的體積范圍2.24L＜V_{還原產(chǎn)物}＜6.72L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：常規(guī)題型,計算題

分析：二氧化氮與水反應方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，排水法收集到的0.1mol氣體為NO，則金屬反應中失去電子的物質(zhì)的量為：0.1mol（5-2）=0.3mol，金屬陽離子所帶正電荷為0.3mol，所以消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol；當金屬完全為鋁時，金屬具有最小質(zhì)量，當完全為鎂時金屬具有最大質(zhì)量，據(jù)此判斷合金的質(zhì)量范圍；NO、二氧化氮組成不知，無法計算參加反應的硝酸的物質(zhì)的量；沒有告訴在標況下，無法計算氣體體積．

解答： 解：二氧化氮與水反應方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，排水法收集到的0.1mol氣體為NO，則金屬反應中失去電子的物質(zhì)的量為：0.1mol（5-2）=0.3mol，
A．當金屬完全為鋁時，金屬的物質(zhì)的量為：

0.3mol

3

=0.1mol，金屬質(zhì)量為：27g/mol×0.1mol=2.7g，當金屬為鎂是，金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，金屬的質(zhì)量為：24g/mol×0.15mol=3.6g，所以合金的質(zhì)量范圍為：2.7g～3.6g，所以合金質(zhì)量可以為3.2g，故A正確；
B．題中數(shù)據(jù)無法計算NO和NO₂的組成，則無法計算常見反應的硝酸的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．反應中轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，則金屬離子帶有的正電荷為0.3mol，生成氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，故C正確；
D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成氣體的體積，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，明確金屬失去電子與硝酸轉(zhuǎn)化成最終生成的NO得到電子的物質(zhì)的量相等為解答關鍵，注意電子守恒、質(zhì)量守恒定律等知識在化學計算中的應用方法．