完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

（1）4.9 g（3分）；0.1 mol/L（3分）

解析試題分析：根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4 可得：n(NaOH) =" 2·n" (H2SO4), m(H2SO4)=" n" (H2SO4)·M="4.9" g
C(H2SO4)= =0.1 mol/L
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（不定項(xiàng)選擇）

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（3）甲、乙兩同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol·L－1的稀鹽酸。
①每位同學(xué)各需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②在配制過(guò)程中，甲同學(xué)存在以下不正確操作，對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面          
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
             
③乙同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作如圖所示，其中存在的錯(cuò)誤是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計(jì)算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫(xiě)序號(hào)）：              。
①計(jì)算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請(qǐng)問(wèn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4 +  HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H2，求：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          。
（2）鐵的質(zhì)量為          ，鋁的質(zhì)量為          。
（3）將反應(yīng)后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計(jì)）          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計(jì)算(要求寫(xiě)過(guò)程)： 
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______mL。
(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時(shí)，改用________加水至液面與刻度線相切。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________(填字母序號(hào)，下同)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出
B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線

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