5．盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可用如圖表示（其中碳、氫原子均已略去），下面關(guān)于盆烯的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．盆烯的分子中所有的碳原子共一平面
B．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體
C．盆烯與乙烯的官能團(tuán)相同
D．盆烯可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A、根據(jù)碳原子形成4個(gè)單鍵時(shí)，能共面的原子最多有3個(gè)；
B、根據(jù)同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；
C、盆烯中含有碳碳雙鍵；
D、根據(jù)碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)分析．

解答 解：A、碳原子與其所連的3個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子，這4個(gè)碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B、盆烯、苯的分子式都為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故B正確；
C．盆烯中含有碳碳雙鍵，與乙烯的官能團(tuán)相同，故C正確；
D、盆烯中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、有機(jī)物的共面知識(shí)以及性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來分析，難度不是很大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（H2或CO）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用．
（1）一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為C（填序號(hào)）．
A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO
C．CO2、CO　　D．CO、CO2
（2）下列說法錯(cuò)誤的是C（填序號(hào)）．
A．對(duì)廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用
B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
（3）鈦（Ti）有“未來鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行A（填序號(hào)）．
A．稀有氣體中　　B．空氣中C．氮?dú)庵小　．CO2氣體中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某單質(zhì)（金屬或非金屬）跟足量的濃硫酸反應(yīng)，每有1.5mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗3mol的H2SO4，則單質(zhì)中的元素被氧化后的化合價(jià)可能是下列中的（　�。�
①+1   ②+2   ③+3    ④+4．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元 素 特 征 信 息
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
B和E同主族
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E在周期表中的位置為：第三周期第ⅦA族．
（2）B和C形成的化合物的電子式為：．
（3）B和D簡單離子的半徑大小為：F-＞Al3+．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是：ae（填序號(hào)）．
a．比較兩種單質(zhì)的顏色    b．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置      d．比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性
e．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比1：4，相對(duì)分子質(zhì)量為154，則該物質(zhì)的化學(xué)式為：CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)在一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2   L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0～a，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是1mol/（L•min）．
（2）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%；反應(yīng)前、后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是7：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1．
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ．
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1179 KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．食品添加劑既可以是天然物質(zhì)，也可以是人工合成物質(zhì)，兩者使用時(shí)都要控制用量
B．形成酸雨的元兇主要有NOx、SO2、CO2等
C．人體的血脂高，是因?yàn)檠褐泻械拿麨椤把钡幕瘜W(xué)物質(zhì)超標(biāo)
D．我國古代化學(xué)即對(duì)人類做出了重大貢獻(xiàn)，其中冶鐵和煉鋼就是其中之一，前者得到的是混合物，后者是將前者提純得到純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A．空氣中：SO2、NO、N2、CO2
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

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