Question

13．某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）裝置E中 的 現(xiàn) 象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）較為簡(jiǎn)便檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體方法是：將C處導(dǎo)管插入肥皂液中觀察是否有肥皂泡生成．

Answer 1

分析 A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D為干燥裝置，E中生成的氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子，氫氣密度比空氣小，可用肥皂液檢驗(yàn)氫氣，以此解答該題．

解答 解：（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化鐵與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了鐵和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠，
故答案為：紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠；
（3）檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法為：取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色，
故答案為：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；
（4）氫氣密度比空氣小，可用肥皂液檢驗(yàn)氫氣，觀察是否有肥皂泡生成，故答案為：插入肥皂液中觀察是否有肥皂泡生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力．