將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（　�。�
A、CO2
B、NH3
C、SO3
D、Cl2
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：鹽酸酸性大于亞硫酸，所以二氧化硫和BaCl2溶液不反應(yīng)，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，說明該氣體不能和二氧化硫反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸根離子或硫酸根離子，或該氣體不和水反應(yīng)生成含有亞硫酸根離子或硫酸根離子的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鹽酸酸性大于亞硫酸，所以二氧化硫和BaCl2溶液不反應(yīng)，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，說明該氣體不能和二氧化硫反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸根離子或硫酸根離子，或該氣體不和水反應(yīng)生成含有亞硫酸根離子或硫酸根離子的物質(zhì)，
A．CO2和SO2不反應(yīng)，所以符合條件，故A正確；
B.2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3，生成的亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，不符合條件，故B錯誤；
C．SO3+H2O=H2SO4，生成的硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，所以不符合條件，故C錯誤；
D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，所以不符合條件，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，涉及酸性強弱判斷、氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氯氣和二氧化硫之間的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
取濃度為c1的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H2SO4溶液，再用0.10mol?L-1的NaOH溶液測定該稀H2SO4濃度，酚酞作指示劑，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標準0.10mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
①檢查滴定管是否漏水
②取25.00mL的待測液于錐形瓶中
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
正確的滴定操作的順序是（用序號填寫）
 
；在⑥操作中如何確定終點？
 
．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
 
；
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入
 
（選填“甲”或“乙”）中；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度
 
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）；
（6）計算原硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）c1=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：


（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B中官能團的名稱是
 
．
（2）C→D的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列關(guān)于卡托普利E說法正確的是
 
．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)
b．在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2
c．能與Na反應(yīng)生成氫氣
d．E的分子式為C9H16NO3S
（4）己知：B
NaOH
△
F
H+
G
一定條件
H（高分子化合物）則B→F的化學(xué)方程式為
 
．高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去二氧化碳氣體中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過（　�。�
A、飽和碳酸氫鈉溶液
B、飽和碳酸鈉溶液
C、氫氧化鈉溶液
D、澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（　�。�
A、液體呈無色
B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色
C、液體呈紫紅色
D、液體分兩層，上層接近無色，下層為紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A、FeCl2
B、Na2S
C、CuCl2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)，實質(zhì)都是取代反應(yīng)的是（　�。�
A、苯硝化，苯酚和溴水反應(yīng)，皂化反應(yīng)，乙烯與溴水反應(yīng)
B、酯的水解，酯化反應(yīng)，乙醇和氫鹵酸反應(yīng)，乙醇和濃硫酸加熱至140℃時的反應(yīng)
C、淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或還原
D、纖維素水解，濃硫酸和乙醇在170℃時的反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入少量CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為CH3COONa水解顯堿性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同學(xué)認為CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的電離，使C（H+）減小，因而pH增大．
（1）你認為上述解釋中
 
（填“甲”或“乙”）正確．
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)作如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的
 
（填編號），然后測定溶液的pH值．
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
（3）若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”或“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
 
．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是
 
．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是
 
．

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同步練習(xí)冊答案