1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W
B．Y與Z只能形成一種化合物
C．簡單陰離子還原性：Y＞W(wǎng)
D．Z與Q形成的化合物可能含共價(jià)鍵

分析 短周期主族元素中，W的單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O元素，X為C元素，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl．其中只有Z是金屬，可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期主族元素中，W的單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O元素，X為C元素，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl．其中只有Z是金屬，可能為Na、Mg、Al中的一種．
A．W的最高價(jià)含氧酸為硫酸，而最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故A錯(cuò)誤；
B．Z可能為Na、Mg、Al中的一種，若Z為Na與O可以形成兩種氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，故S2-的還原性強(qiáng)于O2-，即簡單陰離子還原性：Y＜W，故C錯(cuò)誤；
D．若Z為Al，Z與Q形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，W為淡黃色固體為突破口，注意把握元素周期表和元素周期律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．將水加熱煮沸B．向水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑧D．④和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)B．反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C．反應(yīng)③是還原反應(yīng)D．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C4H8．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A跟HCl反應(yīng)后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式CH3-C（CH3）=CH2．
（4）若一分子烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，能夠生成兩分子B，則結(jié)構(gòu)簡式分別為：ACH3CH=CHCH3、BCH3COOH．
（5）若烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為1，2-二溴丁烷，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，提升科學(xué)素養(yǎng)．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)探究．
（1）已知發(fā)生裝置如右圖所示．請寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末          B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）為了制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)將氯氣依次通過盛有飽和食鹽水，濃硫酸的試劑瓶（填試劑名稱）
（3）該小組關(guān)于實(shí)驗(yàn)中可制得氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的討論正確的是C
A．若提供0.4mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24L
D．若有0.4mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24L
（4）寫出工業(yè)制氯氣的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鋁片插入濃燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
S=S255H-S339H-F565C-O347
C-Cl330C-I218C-F427
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol-1．
（2）已知反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氫放熱185KJ，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差=185（KJ）．

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