1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W
B．Y與Z只能形成一種化合物
C．簡單陰離子還原性：Y＞W(wǎng)
D．Z與Q形成的化合物可能含共價鍵

分析 短周期主族元素中，W的單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O元素，X為C元素，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl．其中只有Z是金屬，可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結合元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期主族元素中，W的單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O元素，X為C元素，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl．其中只有Z是金屬，可能為Na、Mg、Al中的一種．
A．W的最高價含氧酸為硫酸，而最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是高氯酸，故A錯誤；
B．Z可能為Na、Mg、Al中的一種，若Z為Na與O可以形成兩種氧化物，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，故S2-的還原性強于O2-，即簡單陰離子還原性：Y＜W，故C錯誤；
D．若Z為Al，Z與Q形成的化合物AlCl3為共價化合物，含有共價鍵，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)關系應用，推斷元素是解答本題的關鍵，W為淡黃色固體為突破口，注意把握元素周期表和元素周期律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．將水加熱煮沸B．向水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑧D．④和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是（　�。�
A．反應①是加成反應B．反應②是加聚反應
C．反應③是還原反應D．反應④⑤⑥⑦是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C4H8．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A跟HCl反應后，生成產(chǎn)物中的H原子的結構環(huán)境完全相同，寫出烴A的結構簡式CH3-C（CH3）=CH2．
（4）若一分子烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，能夠生成兩分子B，則結構簡式分別為：ACH3CH=CHCH3、BCH3COOH．
（5）若烴A與Br2的CCl4溶液反應后的產(chǎn)物為1，2-二溴丁烷，請寫出烴A的結構簡式：CH2=CHCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學實驗有助于理解化學知識，提升科學素養(yǎng)．某學習小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關探究．
（1）已知發(fā)生裝置如右圖所示．請寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末          B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）為了制取純凈干燥的氯氣，應將氯氣依次通過盛有飽和食鹽水，濃硫酸的試劑瓶（填試劑名稱）
（3）該小組關于實驗中可制得氯氣體積（標準狀況）的討論正確的是C
A．若提供0.4mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24L
D．若有0.4mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24L
（4）寫出工業(yè)制氯氣的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鋁片插入濃燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
S=S255H-S339H-F565C-O347
C-Cl330C-I218C-F427
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；試預測C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol-1．
（2）已知反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氫放熱185KJ，并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差=185（KJ）．

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