Question

11．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	H-F	565	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	C-F	427

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；試預測C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol^-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol^-1．
（2）已知反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氫放熱185KJ，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差=185（KJ）．

Answer 1

分析 （1）比較半徑與鍵能大小要在同一標準下進行，否則沒有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越�。�
（2）化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結(jié)論，Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即218KJ•mol^-1～330 KJ•mol^-1之間，
故答案為：①不能；②不能；與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；218KJ•mol^-1，330 KJ•mol^-1；
（2）已知：熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ•mol^-1，
可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，則有化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，
故答案為：化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；

點評 本題考查新信息數(shù)據(jù)處理能力，斷裂化學鍵難易與形成化學鍵的兩個原子的性質(zhì)有關，比較時要選擇同一標準，否則不可比，依題意，C-Br鍵能介于C-I、C-Cl鍵能之間．根據(jù)反應的數(shù)據(jù)得出根據(jù)鍵能計算反應的規(guī)律，再運用這一規(guī)律．