Question

13．如表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：

元素代號(hào)	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10-10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合價(jià)	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． X與Y可以形成陰離子XY₃^2-
• B． 元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
• C． Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
• D． 由X形成的化合物QX和XR₄，其晶體類型不相同

Answer 1

分析 主族元素中，最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，同一主族元素，原子半徑越大其原子序數(shù)越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)值，X和Q屬于第IVA族，X半徑小于Q，則X是C、Q是Si元素；
Y是第VIA族元素，X半徑大于Y，則Y是O元素；
Z和T是第VA族元素，Z半徑小于T，則Z是N元素、T是P元素；
R最高價(jià)為+7價(jià)，屬于第VIIA族，F(xiàn)元素沒有最正化合價(jià)，所以R是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答 解：主族元素中，最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，同一主族元素，原子半徑越大其原子序數(shù)越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)值，X和Q屬于第IVA族，X半徑小于Q，則X是C、Q是Si元素；
Y是第VIA族元素，X半徑大于Y，則Y是O元素；
Z和T是第VA族元素，Z半徑小于T，則Z是N元素、T是P元素；
R最高價(jià)為+7價(jià)，屬于第VIIA族，F(xiàn)元素沒有最正化合價(jià)，所以R是Cl元素，
A．C與O可以形成陰離子CO₃^2-，故A正確；
B．R是Cl元素，其氧化物的水化物不一定是強(qiáng)酸，如HClO是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．N的氫化物是氨氣、P的氫化物是膦，氨氣分子間能形成氫鍵、膦分子間不能形成氫鍵，氫鍵能導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，所以N的沸點(diǎn)比P的氫化物的沸點(diǎn)高，故C正確；
D．由C形成的化合物SiC和CCl₄，前者是原子晶體、后者是分子晶體，所以二者晶體類型不同，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．