下列關(guān)于鋁與鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火時(shí)，可用干沙來(lái)滅火
B、鋁性質(zhì)活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)
C、鋁和鈉是地殼里含量最多的前2種金屬元素
D、金屬鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，再燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．Na燃燒生成過(guò)氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)、與水反應(yīng)均生成氧氣；
B．鋁常溫下反應(yīng)生成氧化鋁；
C．地殼中含量最高的金屬元素為Al、Fe；
D．鈉的熔點(diǎn)低，焰色為黃色，生成過(guò)氧化鈉為淡黃色固體．
解答： 解：A．Na燃燒生成過(guò)氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)、與水反應(yīng)均生成氧氣，則金屬鈉著火時(shí)，可用干沙來(lái)滅火，故A正確；
B．鋁性質(zhì)活潑，常溫下反應(yīng)生成氧化鋁，故B正確；
C．地殼中含量最高的金屬元素為Al、Fe，而不是鈉，故C錯(cuò)誤；
D．鈉的熔點(diǎn)低，焰色為黃色，與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，則金屬鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，再燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重鈉、鋁性質(zhì)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及性質(zhì)與滅火原理、反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是人類(lèi)最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)．
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A．鋅銅原電池中銅是正極              B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連     D．銅作陽(yáng)極時(shí)不一定溶解
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對(duì)無(wú)水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無(wú)水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO．
b．實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
 
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測(cè)還有氣體
 
（填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO3為
 
 mol．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無(wú)水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3．
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是
 
 
（任寫(xiě)2點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向
正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
 

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

（5）下列方法中可以證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
?
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N2）；
④反應(yīng)速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2時(shí)；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液在水溶液中能大量共存，且為無(wú)色透明的是（　�。�
A、K+、SO42-、MnO4-、Cl-
B、Na+、NO3-、Ba2+、Cl-
C、Cu2+、NO3-、Ba2+、OH-
D、K+、SO42-、Fe3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氫氧化銅和稀鹽酸溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、鋅粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D、往鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)周期表的敘述正確的是（　�。�
A、到目前為止，元素周期表的主族元素中共有22種非金屬元素
B、除短周期外，其他各周期均含有18種元素
C、第七周期如果排滿(mǎn)，應(yīng)該有32種元素，且全部是金屬元素
D、副族元素中沒(méi)有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
B、碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O
C、氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、三氯化鐵腐蝕印刷線(xiàn)路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D、830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，即在此溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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