Question

在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：下列說法中正確的是（　�。�

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

• A、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B、升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
• C、該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
• D、830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，即在此溫度下CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同；
C、當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)；
D、起始量不知不能計(jì)算轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A、根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同，吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下都是壓強(qiáng)不變狀態(tài)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)為1，說明c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），起始量不知不能計(jì)算轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無影響，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．