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下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氫氧化銅和稀鹽酸溶液反應：H++OH-═H2O
C、鋅粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D、往鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者反應還生成水；
B．難溶物寫化學式；
C．弱電解質寫化學式；
D．少量碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉．
解答： 解：A．二者反應還生成水，離子反應方程式為SO42-+Ba2++2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故A錯誤；
B．難溶物寫化學式，離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故B錯誤；
C．弱電解質寫化學式，離子方程式為Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．少量碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，知道難溶物、弱電解質、氧化物、單質等要寫化學式，結合物質間的反應來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并：
C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O
（1）標出電子轉移的方向和數目
 

（2）當電子轉移了0.4mol時，有
 
g還原劑參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

8g氧氣為
 
mol，0.1mol氧分子共有
 
mol電子，在標準狀況下，1mol氣體的體積約為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、將所需量的NaCl溶于100mL水中
B、將所需量的NaCl溶于少量水中，再加水定容到100mL
C、將所需量的NaCl直接放入容量瓶中，加水定容到100mL
D、定容時俯視讀刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鹵代烴中化學鍵的敘述中，下列說法不正確的是（　　）
A、當該鹵代烴發(fā)生取代反應時，被破壞的鍵是①和②
B、當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
C、當該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應時被破壞的鍵是①
D、當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鋁與鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火時，可用干沙來滅火
B、鋁性質活潑，在常溫下能與氧氣反應
C、鋁和鈉是地殼里含量最多的前2種金屬元素
D、金屬鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，再燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的性質及粒子變化正確的是（　　）
A、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B、穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C、粒子半徑Br-＞K+＞S2-＞S
D、還原性Na＞Br-＞Cl-＞S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1molNa+含有質子數為10NA
B、標況下，2.24升CCl4物質的量為0.1mol
C、標準狀況下，分子數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D、5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應時，失去0.3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為（　�。�
A、0.5 mol
B、0.15 mol
C、0.25 mol
D、0.2 mol

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