14.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A.轉(zhuǎn)移電子不守恒、方程式左右原子不守恒;
B.氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,氫氧化鋁難溶于弱堿氨水;
C.方程式左右氫原子不守恒;
D.二價鐵離子具有還原性,能被氯氣氧化成三價鐵離子,離子方程式書寫正確.

解答 解:A.鋁粉投入到NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為:2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故A錯誤;
B.氯化鋁加入足量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,氫氧化鋁難溶于弱堿氨水,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯誤;
C.鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氫氧化鈉拆開,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C錯誤;
D.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子方程式正誤判斷,明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)即可解答,檢驗方法有:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.Ⅰ.目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:

(1)圖中設(shè)備A的名稱是沸騰爐,該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)下列有關(guān)接觸法制硫酸的說法中,不正確的是DE
A.二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B.吸收塔中用濃度為98.3%的濃琉酸吸收三氧化硫
C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若FeS2損失了2%,則S損失2%
D.B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度,是為了提高S02的轉(zhuǎn)化率
E.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉(zhuǎn)化為H2S04時放出的熱量
Ⅱ.純堿是一種重要的化工原料.制堿工業(yè)主要有“氨堿法”(索爾維法)和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝.請按要求回答問題:
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”中的CO2來源于合成氨廠.“氨堿法”中的CO2來源于煅燒石灰石.
(4)氨堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)為49.7%.
(5)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用
B.可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3
C.滌綸、綿綸、棉花、羊毛、蠶絲等都是天然纖維素
D.纖維素屬于糖類,不能夠直接被消化成為人體的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑,但不能導(dǎo)電.立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是( 。
A.立方相氮化硼含配位鍵B→N
B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟,熔點低
C.兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D.六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是沒有可以自由移動的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.若在銅片上鍍銀時,下列敘述正確的是(  )
①將銅片接在電源的正極上    
②將銀片接在電源的正極上,
③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag++e-═Ag,
④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:O2↑+2H2O+4e-═4OH-,
⑤需用CuSO4溶液作電解液       
⑥需用AgNO3溶液作電解液.
A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.欲檢驗在制得的HCl氣體中是否混有少量Cl2的方法是( 。
A.用酚酞試紙B.用濕潤的藍色石蕊試紙
C.用硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉-KI試紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某小組同學(xué)通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同,下表是他們撰寫的實驗報告的一部分.
實驗序號實驗步驟(內(nèi)容)現(xiàn)象
在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體,觀察外觀./
分別滴入幾滴水,振蕩,摸試管底部.試管a放熱現(xiàn)象更明顯(填“a”或“b”)
繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水,用力振蕩,觀察現(xiàn)象./
再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象.溶液均變紅,顏色較深的試管是a(填“a”或“b”).
最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸.紅色褪去,均有無色氣體產(chǎn)生.經(jīng)計算生成氣體的是a<b(填“>”“<”或“=”)
加熱大試管一段時間.(注:棉花球沾有無水硫酸銅粉末)
/
請幫助該小組同學(xué)完成實驗報告中的內(nèi)容.
由實驗⑥中看到的所有現(xiàn)象:沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍;A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象,B燒杯中有白色沉淀生成.可以得出的結(jié)論是Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強.
寫出所有化學(xué)方程式說明得出結(jié)論的原因.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL.在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B.B曲線說明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L(標準狀況)
C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
D.B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是(  )
A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子

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