實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟(內(nèi)容) | 現(xiàn)象 |
① | 在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體,觀察外觀. | / |
② | 分別滴入幾滴水,振蕩,摸試管底部. | 試管a放熱現(xiàn)象更明顯(填“a”或“b”) |
③ | 繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水,用力振蕩,觀察現(xiàn)象. | / |
④ | 再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象. | 溶液均變紅,顏色較深的試管是a(填“a”或“b”). |
⑤ | 最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸. | 紅色褪去,均有無(wú)色氣體產(chǎn)生.經(jīng)計(jì)算生成氣體的是a<b(填“>”“<”或“=”) |
⑥ | 加熱大試管一段時(shí)間.(注:棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末) | / |
分析 ②碳酸鈉、碳酸氫鈉都為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解吸熱,但碳酸鈉水解程度大;
④同溫下,相同濃度下,碳酸鈉的水解程度大,堿性強(qiáng);
⑤根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合方程式可知:質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少;
⑥無(wú)水CuSO4遇H2O變藍(lán),CO2能使澄清石灰水變渾濁,根據(jù)棉花球變藍(lán),說(shuō)明產(chǎn)生了水,燒杯變渾濁,說(shuō)明生成了CO2,因此說(shuō)明碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉.
解答 解:②碳酸鈉、碳酸氫鈉都為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都吸熱,但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度,因此碳酸鈉溶于水吸熱更明顯,
故答案為:a;
④碳酸鈉水解的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-;碳酸氫鈉水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-;同溫下,相同濃度下,碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉的,酚酞遇堿變紅,堿性越強(qiáng),紅色越深,因此顏色較深的試管是a,
故答案為:a;
⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉,假設(shè)質(zhì)量都為m,則放出二氧化碳的物質(zhì)的量分別為:$\frac{m}{106}$mol、$\frac{m}{84}$mol,
碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少,
填答案為:<;
⑥Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,無(wú)水CuSO4遇H2O變藍(lán),產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁,因此現(xiàn)象是棉花球變藍(lán),A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象,B燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,棉花球變藍(lán),說(shuō)明產(chǎn)生了水,燒杯變渾濁,說(shuō)明生成了CO2,說(shuō)明碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉,因此反應(yīng)方程式:2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O,
故答案為:沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán);A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象,B燒杯中有白色沉淀生成;Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng),
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3化學(xué)性質(zhì)差異,側(cè)重?zé)岱(wěn)定性、溶解性的比較,把握碳酸氫鈉受熱易分解及對(duì)比性為解答的關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題的能力,本題綜合性較強(qiáng),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 恒容通入一定量的SO2 | B. | 增大體系容積 | ||
C. | 恒容移去部分SO3 | D. | 降低體系溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
B. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | 鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
D. | FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 各物質(zhì)的量濃度保持不變 | B. | 各物質(zhì)的量濃度相等 | ||
C. | V逆=V正,正逆反應(yīng)停止 | D. | N2、H2、NH3的速率相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O | |
B. | 3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2 | |
C. | CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑ | |
D. | 3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小 | |
B. | 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 | |
C. | 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液,滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小 | |
D. | 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na +、Fe2+、Cl-、NO3- | |
B. | 由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:K +、Na +、AlO2-、CO3 2- | |
C. | 常溫下,pH=7 溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
D. | KW/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
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