Question

【題目】某興趣小組運(yùn)用如圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A同學(xué)將甲、乙裝置組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>__反應(yīng)的生成物；在連接好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為___。

（2）為檢驗(yàn)C裝置中反應(yīng)生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為__，裝置D中堿石灰的作用是__；

（3）B同學(xué)將甲、丙裝置組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）裝置G中的現(xiàn)象是__，說(shuō)明SO2具有__性。

（5）為驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C同學(xué)設(shè)計(jì)了兩套方案，完成下表：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案1	取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液	產(chǎn)生白色沉淀	SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案2	取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液	___

Answer 1

【答案】SO2與Na2O2 檢査裝置的氣密性 濃硫酸 吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空 氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn) 裝置F中溶液藍(lán)色褪去 SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ 紅色褪去 酸性 鹽酸酸化的BaCl2 KSCN 溶液不變紅

【解析】

(1)甲裝置利用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，乙裝置是利用干燥的SO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程有制取氣體或氣體參與反應(yīng)的裝置，需要保證氣密性好；

(2)過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氧氣，為防止水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，需要通過(guò)裝置C除去SO2氣體中混有的水蒸氣，SO2是酸性氧化物，有毒，其尾氣對(duì)環(huán)境有污染，另外堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，通常利用這個(gè)性質(zhì)檢驗(yàn)氧氣的存在；

(3)碘單質(zhì)能氧化SO2生成硫酸，本身被還原為I-，據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，此反應(yīng)說(shuō)明I-的還原性弱于SO2，另外淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；

(4)裝置G中含有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，當(dāng)過(guò)量的二氧化硫被吸收后溶液紅色褪去，可結(jié)合酚酞試液遇酸性溶液變無(wú)色，且SO2能溶于NaOH溶液生成鹽和水；

(5)若SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則溶液中含有SO42-和Fe2+，可通過(guò)檢驗(yàn)SO42-的存在和Fe3+不存在來(lái)判斷有無(wú)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(1)A同學(xué)將甲、乙裝置組合進(jìn)行進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲裝置利用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，氣體干燥后進(jìn)入乙裝置與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>SO2與Na2O2反應(yīng)的生成物；實(shí)驗(yàn)過(guò)程有氣體的參與，在連接好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為檢查裝置的氣密性，故答案為：SO2與Na2O2；檢查裝置的氣密性；

(2)裝置B中盛放濃硫酸，將通入的二氧化硫進(jìn)行干燥，以免水蒸氣進(jìn)入裝置乙中與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣而引起干擾；裝置D中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)；氧氣的檢驗(yàn)可將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無(wú)氧氣生成，故答案為：濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)；

(3)b同學(xué)將甲、丙裝置組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，I的還原性弱于SO2，則碘單質(zhì)被二氧化硫還原，現(xiàn)象為裝置F中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故答案為：裝置F中溶液藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；

(4)裝置G中含有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，當(dāng)過(guò)量的二氧化硫被吸收后溶液堿性減弱，現(xiàn)象是溶液紅色褪去；說(shuō)明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，其水溶液顯酸性，故答案為：紅色褪去；酸性；

(5)方案1取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子；方案2取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，證明溶液中的鐵離子已被還原為亞鐵離子，從而證明二氧化硫與氯化鐵發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，故答案為：鹽酸酸化的BaCl2；KSCN溶液；溶液不變紅。