11．下列物質(zhì)中既含有離子健又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．HNO3C．NH4ClD．SiO2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．MgCl2中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HNO3中只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl中，氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．SiO2中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A．放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱
B．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
C．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．將鈉投入到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某元素的原子核外電子排布中，K能層和L能層電子數(shù)之和等于L能層和M能層的電子數(shù)之和，則該元素的原子（　�。�
A．具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)B．含有的質(zhì)子和中子數(shù)一定相等
C．M能層的電子能量最高D．核外L層上的電子數(shù)是K層的5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．隨著日本福島核電站放射性元素泄漏，這種元素在元素周期表中部分信息如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
B．X原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子
C．X原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子
D．X元素位于第五周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知ksp（BaSO4）=1.0×10-10
Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，
①二者的溶解能力相差不大，但BaSO4溶解能力相對(duì)更�。鼐ㄖ饕煞质荁aSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3．總反應(yīng)的離子方程式是：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中，半徑最�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)
B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z
C．X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒
D．Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C．標(biāo)況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有CO2和N2兩種氣體
（1）當(dāng)二者的質(zhì)量相等時(shí)，在相同狀況下，體積比為7：11，密度之比為11：7，分子數(shù)之比為7：11．
（2）在相同狀況下，當(dāng)二者的體積相同時(shí)，質(zhì)量比為11：7，密度之比為11：7，分子數(shù)之比為1：1．

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