3．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
由此可知，A、B、C、D、E的結構簡式是
ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．

分析 ①A能夠發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且相對分子質(zhì)量為44，為乙醛；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色，說明含有酚羥基；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，則一種物質(zhì)是醇、一種物質(zhì)是羧酸，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能，C為酸、E為醇，C為CH3OH、E為CH3COOH，二者反應生成乙酸甲酯；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應，說明D中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有甲基，則D為，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且相對分子質(zhì)量為44，為乙醛，結構簡式為CH3CHO；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色，說明含有酚羥基，其結構簡式為；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，則一種物質(zhì)是醇、一種物質(zhì)是羧酸，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能，C為酸、E為醇，C為CH3COOH、E為CH3OH，二者反應生成乙酸甲酯；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應，說明D中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有甲基，則D為，
故答案為：CH3CHO；；CH3OH；；CH3COOH．

點評 本題考查有機物推斷，側重考查學生分析判斷能力，明確常見有機物官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵，知道常見有機反應現(xiàn)象，易錯點是銀鏡反應方程式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．用丁達爾效應可區(qū)分膠體和溶液
B．煤可經(jīng)分餾獲得潔凈的燃料
C．非金屬材料中不可以含有金屬元素
D．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法能達到相應實驗目的是（　　）
A．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4溶液
B．用淀粉溶液檢驗食鹽中是否添加KIO3
C．用焰色反應并透過藍色鈷玻璃檢驗NaCl中是否混有KCl
D．用溴水鑒別乙烯和二氧化硫兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則 在此反應中，Y與R的化學式量之比為（　�。�
A．32：18B．16：11C．8：11D．16：9

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．Ⅰ．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和熱應相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗用品溶液溫度
t1t2
①50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.3℃
②50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.5℃
50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃21.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1
過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學研究性學習小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中H2O2的含量，并探究它的有關性質(zhì)．
Ⅱ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定．
①完成反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重復滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標準液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．相同溫度下，濃度相等的鹽酸與醋酸溶液
（1）溶液中C（H+）鹽酸大于醋酸（填大于、小于、等于、無法判斷，下同）．
（2）加入大小、形狀、質(zhì)最相同的鋅粒，反應速率鹽酸大于醋酸．
（3）與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積（同壓），鹽酸無法判斷醋酸．
（4）分別加入少量該酸鈉鹽固體后，溶液pH的變化，鹽酸小于醋酸．
（5）升高相同的溫度后，溶液的導電能力，鹽酸大于醋酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物略去）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．F中陰陽離子個數(shù)比為1：1
B．化合物F中既有離子鍵又有共價鍵
C．合成過程中的反應均是氧化還原反應
D．1mol F與E反應時轉移的電子數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，不是按      （“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（　�。�
選項ABCD
aHNO2CH2=CH2NaOHFe
bNOCH3CH2BrNaHCO3FeCl3
cNO2CH3CH2OHNa2CO3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯中 C=C 的鍵能是乙烷中 C-C 的鍵能的 2 倍
B．同一原子中，2p，3p，4p     能級的軌道數(shù)目依次增多
C．C-O 鍵的極性比 N-O 鍵的極性大
D．根據(jù)能量最低原理，原子的核外電子排布先填滿離核近的軌道，再填充離核遠的軌道

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