某原電池總反應為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能實現(xiàn)該反應的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Cu、Zn

電解液

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)3

CuSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：

2HI(g)I2(g)+H2(g)；△H>0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)=0.5mol/L。改變相關條件，下列結(jié)論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深

B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大

C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)=2.5mol/L

D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會提高

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)，下列變化可增大活化分子百分數(shù)從而使反應速率加快的是（    ）

①增大壓強       ②升高溫度       ③增大O2濃度       ④使用正催化劑

A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應。已知1mol SO2和足量O2完全反應，放出熱量為Q。請按要求回答下列問題：

【恒溫恒壓條件下】

（1）若開始放入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡后，生成0.9mol SO3。這時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。

（2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達到平衡時，生成SO3的物質(zhì)的量為___________，反應放出的熱量為____________________。

【恒溫恒容條件下】

（3）若開始放入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡后，生成a mol SO3，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達到平衡時，反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與（3）中平衡時完全相同，則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含X、Y，另一個含X、Z）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應。該小組設計的實驗裝置如圖：

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d ．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸  g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰

請回答下列問題：

( 1 )實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是______________________________________________，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。

( 2 )裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________．

( 3 )裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_____。

( 4 )通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是___________。

( 5 )實驗中可觀察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                    有關反應的化學方程式為___________________                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：_____________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________________。

②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，

元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結(jié)束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因___________________________________________。

(2)裝置C的作用是____________________________________________。

(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①________；②________。

(4)實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。

該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要點)。

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