在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中,SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO2和足量O2完全反應(yīng),放出熱量為Q。請按要求回答下列問題:

【恒溫恒壓條件下】

(1)若開始放入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡后,生成0.9mol SO3。這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。

(2)若開始時(shí)放入4mol SO2和2mol O2,達(dá)到平衡時(shí),生成SO3的物質(zhì)的量為___________,反應(yīng)放出的熱量為____________________。

【恒溫恒容條件下】

(3)若開始放入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡后,生成a mol SO3,則a_________0.9mol(填“>”、“<”或“=”)

(4)若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量,要使其達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)中平衡時(shí)完全相同,則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。(用兩個(gè)代數(shù)式表示,其中一個(gè)只含X、Y,另一個(gè)含X、Z)


(1)90%                  (2)3.6mol       3.6Q

(3)<                     (4)X=2Y        X+Z=1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德•埃特爾,表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是

A.工業(yè)生產(chǎn)中,合成氨采用壓強(qiáng)越高,溫度越低,越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。

B.增大催化劑的表面積,能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率

C.采用催化劑時(shí),反應(yīng)的活化能降低,使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài),故明顯加快

D.增大催化劑的表面積,能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

C.硬鋁屬于合金材料,瓷器屬于硅酸鹽制品

D.食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除鐵銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(    )

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不能與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)

D.Cu與濃硫酸能反應(yīng),而與稀硫酸不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作,最終得到的固體物質(zhì)為(填化學(xué)式)

(1)將K2CO3溶液蒸干____________________________

(2)將Na2SO3溶液蒸干___________________________

(3)將AlCl3溶液蒸干并灼燒_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是

A.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

D.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Cu、Zn

電解液

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)3

CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半徑:O<C<Si<Al

c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑:O2-<Al3+

(3)該礦石的組成是________,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

(4)該礦石和1 mol·L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________;

若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol·L-1 HNO3的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.氯氣與水反應(yīng): Cl2 + H2O== 2H+Cl- +ClO-

B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2 + 2OH- == 3Cl+ClO- +H2O

C.氯化亞鐵溶液中滴加過量新制氯水:2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

D.金屬鈉投入水中:Na+H2O==Na++2OH-+H2

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