【題目】“碳呼吸”電池原理如圖所示，(電解質(zhì)溶液為含C2O的鹽溶液，電池總反應為2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下列有關(guān)說法正確的是

A.Al作負極B.C2O由負極遷移至正極

C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D.每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池總反應為2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3分析可知，Al的化合價升高，被氧化，故Al是負極，CO2在反應中C的化合價降低，被還原，故通CO2的一極為正極，據(jù)此進行解題。

A．根據(jù)分析可知Al作負極，A正確；

B．原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故C2O由正極遷移至負極，B錯誤；

C．原電池裝置是實現(xiàn)將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>C錯誤；

D．通過反應2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3可知每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗6molCO2，這些二氧化碳在標準狀況下的體積為：6mol×22.4L/mol=134.4L，但是題干未告知標準狀況下，故無法求算CO2的體積，D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是__（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為__mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（2）如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是__；

②20℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填數(shù)值)。

（3）室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是（ ）

A.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

B.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

C.橄欖石中鐵為價

D.斜長石的氧化物形式可表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取某固體樣品進行如下實驗：

根據(jù)實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.Na2CO3、AgNO3、KNO3B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.K2SO4、MgCl2、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

直線形

直線形

B

平面三角形

三角錐形

C

四面體形

平面三角形

D

四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明：

（1）加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。

（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分， 回答下列問題。

(1)我國科學家采用“鋁鈹測年法”測量“北京人”年齡。10Be 和9Be______________

a．是同一種核素 b．具有相同的中子數(shù) c．互為同素異形體 d．互為同位素

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序號)。

(3)元素①~⑥中，金屬性最強的是___(填元素符號)。②的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為______________。

(4)碘(53I) 是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為_______。

③資料顯示: Ag+和I-會發(fā)生氧化還原反應生成兩種單質(zhì)，反應的離子方程式為_______。某同學用圖實驗驗證上述反應，觀察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因:________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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