【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

直線形

直線形

B

平面三角形

三角錐形

C

四面體形

平面三角形

D

四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．的中心原子的雜化方式為雜化，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形，中心原子含有一對(duì)孤電子，該分子的空間構(gòu)型為形，A錯(cuò)誤；

B．的中心原子的雜化方式為雜化，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形，中心原子沒有孤電子對(duì)，該分子的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C．的中心原子的雜化方式為雜化，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為四面體形，中心原子含有一對(duì)孤電子，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．的中心原子的雜化方式為雜化，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為四面體形，中心原子沒有孤電子對(duì)，該離子的空間構(gòu)型為正四面體形，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鍶是重要的化工基礎(chǔ)原料，由工業(yè)級(jí)硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì))制備分析純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-與Ba2+不能結(jié)合。

②常溫下，各物質(zhì)的溶積常數(shù)如下表所示：

化合物

Ca(OH)2

CaC2O4

Mg(OH)2

MgC2O4

Cr(OH)3

Ksp近似值

5.0×10-6

2.2×10-9

5.6×10-12

4.8×10-6

10-30

(1)“除鋇”過程中CrO42-在不同pH時(shí)的利用率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，根據(jù)圖像分析“除鋇”過程中需要調(diào)節(jié)pH=7.5的原因_______________________________。

(2)“還原”過程中，應(yīng)先調(diào)節(jié)pH=1.0，再加入草酸，加入草酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)“濾渣Ⅱ”的主要成分為________________。

(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的濾液中除含有Sr(NO3)2外還含有過量的NH3·H2O，則“成鹽”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)“粗品SrCO3”烘干過程中除去的主要雜質(zhì)為_____________________。

(6)在“中和、沉淀”步驟中，假定開始Cr3＋，Zn3+濃度為0.1mol/L，調(diào)節(jié)至pH為_______時(shí)，鉻開始沉淀；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時(shí)，鉻剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應(yīng)：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。關(guān)于該過程的說法錯(cuò)誤的是

A.屬于固氮過程

B.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名稱為________________。

（3）寫出反應(yīng)類型：④_________；

（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________；

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________；

（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是__________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸”電池原理如圖所示，(電解質(zhì)溶液為含C2O的鹽溶液，電池總反應(yīng)為2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下列有關(guān)說法正確的是

A.Al作負(fù)極B.C2O由負(fù)極遷移至正極

C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間 /min

0

10

20

30

40

50

濃度

/mol·L-1

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。0-10 min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為____________。

②30 min后只改變某一條件，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________。相應(yīng)地，平衡__（選填編號(hào)）。

a．向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c．不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答（裝置用代號(hào)表示）

①實(shí)驗(yàn)室制用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____；制氫氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____，制二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是_______。

②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學(xué)式）_____，反應(yīng)方程式為______，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是_____；該裝置中藥品的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問題。

(1) Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理，AlO2-的空間構(gòu)型為_____。

(3) Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，

(4) 科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點(diǎn)：N2H4>C2H6的主要原因?yàn)?/span>______________________。

(5) FeO晶體的晶胞如圖所示，己知：FeO晶體的密度為ρ g/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________

（2）從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價(jià)鍵類型有____________；

（3）水溶液中

①水分子中氧原子的雜化類型是_____，鍵鍵角____填“”“”或“”

②不存在的微粒間作用力有______ 。

A.離子鍵 極性鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力

（4）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。

①的空間構(gòu)型為________。從結(jié)構(gòu)角度，解釋的酸性強(qiáng)于的原因是_______

②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在“離域鍵”的是_____；

A. B. C.

③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示，其堆積方式為_____，配位數(shù)為_______．

④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫后Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為，阿伏加德羅常數(shù)的位為，則該晶體儲(chǔ)氫后密度為______列出計(jì)算式。

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