【題目】(1)25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是__(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為__mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(2)如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__(填寫字母),導致pH隨溫度變化的原因是__;
②20℃時,0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填數(shù)值)。
(3)室溫時,向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是__;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。
【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ 你像 Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小 10-3-10-11mol·L-1 a點 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
【解析】
(1)硝酸銨溶液中存在銨根離子的水解,NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以溶液顯酸性;水解促進水的電離,酸或堿的電離抑制水的電離,所以隨著氨水的滴入,水的電離平衡受到的促進作用減弱,即水的電離平衡逆向移動;NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(OH-),此時溶液呈中性,所以c(NH4+)=c(NO3-),設混合溶液的體積為V,則c(NH4+)=c(NO3-)=mol/L,設氨水的濃度為x,溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=mol/L,則混合溶液中c(NH3·H2O)=mol/L-mol/L=mol/L,所以有,解得x= mol/L;
(2)①NH4Al(SO4)2溶液中存在銨根和鋁離子的水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ;
②20℃時,0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液pH=3,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)-3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+ c(OH-),所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 molL-1-10-11mol·L-1;
(3)a、b、c、d四個點,根據(jù)加入NaOH溶液的量可知a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4,b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,所以a點的水的電離程度最大;
b點溶液呈中性,溶液的溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO
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【題目】某學生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列說法正確的是:
A. 當溶液從無色剛好變成紅色時,則滴定終點達到
B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.110 0 mol·L-1
C. .滴定達終點時,滴定管尖嘴有懸液,則測定結果偏低
D. 實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗
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【題目】回答下列問題。
(1)CS2是一種常用的溶劑,CS2的分子中存在________個σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是______,鍵長較長的是_____。
(2)氫的氧化物與碳的氧化物中,分子極性較小的是________(填分子式)。
(3)醋酸的球棍模型如圖1所示。
①在醋酸中,碳原子的軌道雜化類型有________;
②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖2所示,該晶體中含有的化學鍵是________(填選項字母)。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
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【題目】根據(jù)反應:2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag,設計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是( )。
A.X可以是銀或石墨
B.Y是硫酸銅溶液
C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極
D.X極上的電極反應式為Ag+ + e-= Ag
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【題目】現(xiàn)用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應離子方程式是:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
填空完成問題:
(1)該滴定實驗所需的玻璃儀器有___。(填字母)
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.漏斗
(2)不用___(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__。
(3)滴定終點的現(xiàn)象為__。
(4)若滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點讀數(shù)為__mL。
(5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.1000mol/LKMnO4的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__。
(6)下列操作中可能使測定結果偏低的是__(填字母)。
A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液
B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡
D.讀取KMnO4標準液時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
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【題目】碳酸鍶是重要的化工基礎原料,由工業(yè)級硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì))制備分析純碳酸鍶的工藝流程如下:
已知:①BaCrO4不溶于水,在水溶液中Cr2O72-與Ba2+不能結合。
②常溫下,各物質(zhì)的溶積常數(shù)如下表所示:
化合物 | Ca(OH)2 | CaC2O4 | Mg(OH)2 | MgC2O4 | Cr(OH)3 |
Ksp近似值 | 5.0×10-6 | 2.2×10-9 | 5.6×10-12 | 4.8×10-6 | 10-30 |
(1)“除鋇”過程中CrO42-在不同pH時的利用率隨時間變化曲線如下圖所示,根據(jù)圖像分析“除鋇”過程中需要調(diào)節(jié)pH=7.5的原因_______________________________。
(2)“還原”過程中,應先調(diào)節(jié)pH=1.0,再加入草酸,加入草酸時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。
(3)“濾渣Ⅱ”的主要成分為________________。
(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的濾液中除含有Sr(NO3)2外還含有過量的NH3·H2O,則“成鹽”過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(5)“粗品SrCO3”烘干過程中除去的主要雜質(zhì)為_____________________。
(6)在“中和、沉淀”步驟中,假定開始Cr3+,Zn3+濃度為0.1mol/L,調(diào)節(jié)至pH為_______時,鉻開始沉淀;繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時,鉻剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-6mol/L時,即可認為該離子沉淀完全)。
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【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構成原電池,電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是( )
①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;
②負極上CH4失去電子,電極反應式為: CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子,電極反應式為 ;
④電池放電后,溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
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【題目】標況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液,試完成下列填空。
(1)NH3通入水中發(fā)生的反應為____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的離子有__________________________。
(4)所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為________________________。
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【題目】“碳呼吸”電池原理如圖所示,(電解質(zhì)溶液為含C2O的鹽溶液,電池總反應為2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3,下列有關說法正確的是
A.Al作負極B.C2O由負極遷移至正極
C.該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能D.每生成1 mol Al2(C2O4)3,需要消耗134.4L的CO2
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