【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個(gè)SO42-

B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【答案】B

【解析】

A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯(cuò)誤；

B．6.2 g氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，7.8 g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，氧化鈉與過(guò)氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2 NA，故B正確；

C．4.6 g鈉相當(dāng)于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，同時(shí)反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O 反應(yīng)中N元素的化合價(jià)分別由-3價(jià)和+3價(jià)變成0價(jià)，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，所以每生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】400℃時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。已知2min時(shí)，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計(jì)算：

(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________。

(2)2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率____________________。

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【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。

(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。

(4)寫(xiě)出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。

(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_________mol；

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________；

(3)在100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

D.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個(gè)Na+

C. 水合b離子的圖示不科學(xué)

D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致

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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

C. K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.3.6 g C60與C50組成的混合物中。含有的電子數(shù)目為1.8NA

B.6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量乙烷反應(yīng)時(shí)，斷裂的C-H鍵數(shù)目為0.3NA

C.0.1 L濃度均為2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目前者比后者多0.2 NA

D.0.1 mol H3BO3[電離方程式：H3BO3+H2OH++B(OH)4-]消耗OH-數(shù)目最多為0.1 NA

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【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序?yàn)?/span>，基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，它們可以形成離子化合物，其中陽(yáng)離子(已知水合物的為、為)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.的陰、陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子

B.常溫下，的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負(fù)性最小

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：

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