9.我國(guó)藥物化學(xué)家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下:

已知羥基α-H可發(fā)生反應(yīng)
(1)D分子中所含有的官能團(tuán)名稱是羰基和醚鍵.
(2)檢驗(yàn)A中含氧官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液.
(3)烴分子中含-OH叫醇,含-SH叫硫醇,此合成中用到的物質(zhì)   用系統(tǒng)命名法命名,它的名稱是1,3-丙二硫醇;
(4)反應(yīng)B→C,實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行,依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(5)請(qǐng)寫(xiě)出在A的同系物中,其相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CH-CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(6)合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基.

分析 (1)D分子中所含有的官能團(tuán)名稱是羰基和醚鍵;
(2)A中含氧官能團(tuán)是醛基,醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng);
(3)烴分子中含-OH叫醇,含-SH叫硫醇,物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名為1,3-丙二硫醇;
(4)由題目信息可知,結(jié)合B、C的結(jié)構(gòu)可知,C=O雙鍵變成C=C雙鍵,應(yīng)是B中連接羰基的甲基上的α-H與C=O先發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng)生成C;
(5)A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為CH2=CHCHO,與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成CH2=CH-COONH4、Ag、NH3與H2O;
(6)由E→F的結(jié)構(gòu)可知,羰基中C=O雙鍵變成C-S單鍵,由G→H的結(jié)構(gòu)可知C-S單鍵又變成羰基,目的是保護(hù)羰基.

解答 解:(1)D分子中所含有的官能團(tuán)名稱是羰基和醚鍵,故答案為:羰基和醚鍵;
(2)A中含氧官能團(tuán)是醛基,醛基能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀,所以可以用銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn),故答案為:銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液;
(3)烴分子中含-OH叫醇,含-SH叫硫醇,物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名為1,3-丙二硫醇,
故答案為:1,3-丙二硫醇;
(4)由題目信息可知,結(jié)合B、C的結(jié)構(gòu)可知,C=O雙鍵變成C=C雙鍵,應(yīng)是B中連接羰基的甲基上的α-H與C=O先發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng)生成C,則反應(yīng)類(lèi)型依次是加成反應(yīng)、消去反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(5)A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為CH2=CHCHO,與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成CH2=CH-COONH4、Ag、NH3與H2O,反應(yīng)方程式為:CH2=CH-CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
故答案為:CH2=CH-CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(6)由E→F的結(jié)構(gòu)可知,羰基中C=O雙鍵變成C-S單鍵,由G→H的結(jié)構(gòu)可知C-S單鍵又變成羰基,目的是保護(hù)羰基,
故答案為:保護(hù)羰基.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成,是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,明確反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化與反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.NF3中只含有極性共價(jià)鍵
B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.KOH的摩爾質(zhì)量是56g/mol,16.8gKOH中所含的氧原子數(shù)目為0.3NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)),8.8g的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.將由NaCl和BaCl2所組成的混合溶液100mL分為兩等份,向其中一份溶液中加入50mL0.60mol•L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50mL0.20mol•L-1的稀硫酸可使Ba2+剛好沉淀完全,則原溶液中的c(Na+)(單位:mol•L-1)為( 。
A.0.1B.0.2C.0.4D.0.02

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料.現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料(含錳元素的物質(zhì):MnO2占b%,MnOOH占c%)制備錳鋅鐵氧體,主要流程如圖1:

(1)酸浸廢電池時(shí),被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有Zn、Zn(OH)2,SO2的作用是D(填字母編號(hào)).
A.漂白劑         B.沉淀劑          C.氧化劑         D.還原劑
(2)除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽,經(jīng)KMnO4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的.圖2是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物.
①pH<6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O.
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大,汞的去除速率先減小后增大.
(3)鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得.
已知25℃,101 kPa時(shí):2MnO(s)+O2(g)═2MnO2(s)△H=-272.0kJ/mol
MnCO3(s)═MnO(s)+CO2(g)△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)△H=-38.8kJ/mol.
(4)x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度,該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式(最簡(jiǎn)整數(shù)比)表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3.若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg,在制取過(guò)程中不考慮損耗,需補(bǔ)充硫酸錳晶體(MnSO4•H2O)169×( $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$) kg.(只列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.2,5-二甲基-2,4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C(CH32=CHCH=C(CH32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn).某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.
I.配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
(1)配制時(shí),其正確的操作順序是②③①⑥⑤④.
①用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
②先取少量水(約30mL)倒入燒杯中,然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
⑤改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2-3cm處
(2)操作①中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是使硫酸轉(zhuǎn)移完全.
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)楦邷貢?huì)使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確.
(3)若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,則所配溶液的濃度將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無(wú)變化”).
II.中和滴定
(4)已知標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的濃度為0.100mol/L,取20.00mLNaOH于錐形瓶中,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如表
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)
10.0018.50
20.0022.45
30.0018.48
該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L.
(5)下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定NaOH的濃度偏低的是b
a.滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后,未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗
b.滴定前裝待測(cè)液的滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
c.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
d.滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列正確的敘述有(  )
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca(HCO32、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中,所形成的分散系為:溶液、膠體
④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有:電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕.
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是( 。
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、

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同步練習(xí)冊(cè)答案