8．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NF3中只含有極性共價(jià)鍵
B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物

分析 4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)元素的化合價(jià)由0降低為-1，NH4F為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型的，所以NF3分子為極性分子，故A正確；
B．NH3反應(yīng)中N：-3-→+3，F(xiàn)：0-→-1，所以NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．NH4Cl與NH4F含的陽(yáng)離子相同，陰離子是同一主族元素，所以NH4Cl與NH4F具有相同的化學(xué)鍵，所以NH4F中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵，故C正確；
D．NH4F是離子化合物，為離子晶體，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)的判斷是解答的關(guān)鍵，并注意類推方法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）X中官能團(tuán)的名稱是酯基、溴原子．
（2）F→H的反應(yīng)類型是消去．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號(hào)）
a．取代反應(yīng)                   b．消去反應(yīng)
c．氧化反應(yīng)                   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（5）X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；
（6）F→G的化學(xué)方程式：；
（7）寫出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
a．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子   b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色             d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．CO2+H2O?H2CO3D．HCO3-+H2O?CO32-+H3+O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2①②③
3④⑤⑥
（1）表中元素②最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為，元素③和⑤對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式，下同），元素②和⑥對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4．
（2）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)④的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（4）0.2mol的單質(zhì)⑥與100ml2mol•L-1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）打開(kāi)這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
（2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；
（3）學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽．
（4）為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是乙，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化．
（2）丙的實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出與②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（4）關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過(guò)量的雙氧水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過(guò)量的雙氧水將SCN-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理再加過(guò)量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理
（5）針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，本次�?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是未能測(cè)其成分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，下列敘述正確的為（　�。�
A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60
B．標(biāo)況下，15gSiO2的體積為5.6L
C．SiO2 中Si 和 O的質(zhì)量比為7：8
D．相同質(zhì)量的SiO2 和CO2中所含O原子的數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按要求填寫序號(hào)
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
上列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩屬于電解質(zhì)的是②④⑨屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開(kāi)T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；③在盛有1g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是U形管里的液體左邊下降，右邊上升．
（3）該實(shí)驗(yàn)的原理是CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中的空氣受熱膨脹，引起紅墨水（或品紅溶液）在U形管中的位置左低右高．
（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）
（5）說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關(guān)系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量
（6）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？否．（填“能”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．我國(guó)藥物化學(xué)家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：

已知羥基α-H可發(fā)生反應(yīng)
（1）D分子中所含有的官能團(tuán)名稱是羰基和醚鍵．
（2）檢驗(yàn)A中含氧官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）烴分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物質(zhì)   用系統(tǒng)命名法命名，它的名稱是1，3-丙二硫醇；
（4）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（5）請(qǐng)寫出在A的同系物中，其相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．

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