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【題目】聯氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性,都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1

N2O4(1)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1

則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H=__。

(2)已知反應N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T℃時,向2L恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測得Cl2HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。

010min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=__。

M點時,N2H4的轉化率為__(精確到0.1)%。

T℃時,達到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下,1.0molL-1NaH2PO2溶液pH8,則次磷酸的Ka=__。

②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸,裝置如圖所示。交換膜A屬于__(“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為___。

【答案】-1038.7kJ·mol-1 0.06mol·L-1·min-1 33.3 逆向移動 1.0×10-2 陽離子 2H2O+2e- H2↑+2OH-(或2H++2e- H2↑)

【解析】

(1)已知:①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1

N2O4(1)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1

利用蓋斯定律,①×2+②,即得2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1。答案為:-1038.7kJ·mol-1;

(2)①010min內,消耗氯氣濃度c(Cl2)=1.2mol/L,則c(N2)=0.6mol/L,v(N2)==0.06mol·L-1·min-1。答案為:0.06mol·L-1·min-1;

M點時,設參加反應的N2H4的物質的量為x,則三段式為:

2-2x=4x,x=mol/L,N2H4的轉化率為=33.3%。答案為:33.3;

③從圖中可看出,平衡時c(Cl2)=0.8mol/L,則由三段式可得:

K==77.76,Q==8177.76,平衡逆向移動。答案為:逆向移動;

(3)①常溫下,1.0molL-1NaH2PO2溶液pH8,水解常數Kh=,Ka==1.0×10-2。答案為:1.0×10-2;

②先分析裝置圖,從而確定產品室應生成次磷酸,則H2PO2-應從緩沖室進行入產品室,從而得出交換膜B為陰離子交膜,交換膜A應允許H+進入產品室,以便與H2PO2-結合生成H3PO2,所以M電極應生成H+,此電極H2O電離出的OH-失電子,為陽極。C為陰離子交換膜,D為陽離子交換膜,N為陰極,H2O電離出的H+得電子,緩沖室中的Na+透過離子交換膜E進入氫氧化鈉稀溶液中,從而得出交換E為陽離子交換膜。N電極為陰極,H2O電離出的H+得電子,電極反應為2H2O+2e-H2↑+2OH-(或2H++2e-H2↑)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)羥基的電子式是 ;

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為 ;

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式 ;

(4)相對分子質量最小的有機物分子式 ,糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式

(5)所含官能團的名稱 ;該有機物發(fā)生加聚反應后,所得產物的結構簡式為 ;

(6)3-甲基戊烷的一氯代產物有 種(不考慮立體異構)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來我國科學家發(fā)現了一系列意義重大的鐵系超導材料,其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物;卮鹣铝袉栴}:

1AsH3的沸點比NH3________(填),其判斷理由是______。

2Sm的價層電子排布式為4f66s2Sm3價層電子排布式為________

3)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中SmAs原子的投影位置如圖2所示。圖中FO2共同占據晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x1x代表,則該化合物的化學式表示為____________;通過測定密度ρ和晶胞參數,可以計算該物質的x值,完成它們關系表達式:ρ______________g·cm3。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標,例如圖1中原子1的坐標為( , , ),則位于底面中心的原子2和鐵原子3的坐標分別為___________、__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數目為1.5NA

B.1.7g由NH313CH4組成的混合氣體中含質子總數為NA

C.0.1molL-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數目小于0.2 NA

D.反應CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O,每消耗標準狀況下22.4L NO,反應中轉移的電子數目為2 NA

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【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中回收鈷和鋰的流程如圖:下列說法錯誤的是(

A.步驟(Ⅰ)中的濾液1中含有AlO2-

B.步驟(Ⅱ)中的濃鹽酸可用濃硝酸代替

C.步驟(Ⅲ)中的濾液3可用于回收鋰

D.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

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【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應,若反應物起始的物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】已知723K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣QkJ/mol,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達到平衡時放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達到平衡時放出的熱量為Q2kJ則Q1、Q2、Q滿足的關系是(

A.Q2= B.Q2 C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同學將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如圖所示。

1)寫出甲池中正極的電極反應式__

2)寫出乙池中負極的電極反應式__。

3)寫出乙池中總反應的離子方程式__

4)如果甲與乙同學均認為構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出__活動性更強,而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。

5)由此實驗,可得到如下哪些結論正確________

A.利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動順序已過時,已沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析

6)上述實驗也反過來證明了直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠,此空可不填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,CH4CO燃燒的熱化學方程式分別為:

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =566 kJ/mol

如果有CH4CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.9 kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4CO的體積比為(  。

A.12B.13C.23D.32

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