【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

（3）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。

（4）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

（5）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確（________）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案__(如可靠，此空可不填)。

【答案】2H＋＋2e-=H2↑ 2Al＋8OH-－6e-=2AlO2-＋4H2O 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極

【解析】

甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。由于鋁與堿的反應(yīng)是一個(gè)特例，不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。判斷原電池的正極、負(fù)極要依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

（1）甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應(yīng)，甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e-=H2↑；

（2）乙池中負(fù)極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2-，電極反應(yīng)式為2Al＋8OH-－6e-=2AlO2-＋4H2O；

（3）乙池中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

（4）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故答案為：Mg；Al；

（5）A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；

B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故B錯(cuò)誤；、

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有使用價(jià)值，故C錯(cuò)誤；

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故D正確；

故選AD；

（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠�？尚袑�(shí)驗(yàn)方案如：將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H＜0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。下列分析正確的是（ ）

A.b曲線t2后，v正(B)=4 v逆(D)

B.a曲線t1時(shí)，v正(A)>3 v逆(B)

C.升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍�a

D.縮小反應(yīng)容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍�b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）和次磷酸鈉（NaH2PO2）都具有強(qiáng)還原性，都有著廣泛的用途。

(1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1

②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=__。

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0～10min內(nèi)，用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

②M點(diǎn)時(shí)，N2H4的轉(zhuǎn)化率為__（精確到0.1）%。

③T℃時(shí)，達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此時(shí)平衡__（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

(3)①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常溫下，1.0molL-1的NaH2PO2溶液pH為8，則次磷酸的Ka=__。

②用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸，裝置如圖所示。交換膜A屬于__（“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換膜，電極N的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物共有4種

C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種

D. 每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的（ ）

A.C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5kJ·mol-1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.7.1gCl2與100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C.17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到NO分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C3H6混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________

（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述裝置中，B物質(zhì)是___________。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重

①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的__________。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式__________。

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