Question

4．下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白

族 周期	IA	IIA	IIIA	IV A	V A	VI A	VII A	O
一	A
二				B		C
三	D	E	F			G	H	I
四	K	J

（1）這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強(qiáng)的是K．（寫元素符號）
（2）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）Na，離子半徑最小的是Al，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是Cl．（寫元素符號）
（3）J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學(xué)式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S．（寫化學(xué)式）
（6）C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的電子式為，它屬于離子（離子或共價(jià)）化合物．
（7）用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氧，D為Na，E為Mg，F(xiàn)為Al，G為硫，H為Cl，I為Ar，K為鉀，J為Ca．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
（3）J的簡單離子為Ca²⁺，離子核外電子數(shù)為18，結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫出結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（6）C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
（7）A和G所形成的簡單化合物為H₂S，屬于共價(jià)化合物，用S原子、H原子電子式表示其形成過程．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氧，D為Na，E為Mg，F(xiàn)為Al，G為硫，H為Cl，I為Ar，K為鉀，J為Ca．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故K的金屬性最強(qiáng)，
故答案為：Ar；K；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，離子半徑最小為Al³⁺；Cl的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，
故答案為：Na；Al；Cl；
（3）J的簡單離子為Ca²⁺，離子核外電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，按堿性依次減弱順序排列為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（5）非金屬性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；HCl＞H₂S；
（6）C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物為Na₂O₂，電子式為，屬于離子化合物，
故答案為：；離子化合物；
（7）A和G所形成的簡單化合物為H₂S，屬于共價(jià)化合物，用S原子、H原子電子式表示其形成過程：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合運(yùn)用，側(cè)重對化學(xué)用語與元素周期律的考查，熟練掌握前四周期元素，難度不大．