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13．不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（　　）
A．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能
B．甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強
C．甲得到電子能力比乙強
D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣化合的難易程度、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質比乙單質容易，元素的非金屬性甲大于乙，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，故C正確；
D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側重于考查學生對基本規(guī)律的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將V mL NO和NO2的混合氣體通過足量的水，充分反應后，得到一定體積的無色氣體A．將此無色氣體A與等體積的氧氣混合，充分反應后，再通過足量的水，充分反應后還能收集到5mL無色氣體（以上氣體體積均在相同狀況下測定）．試回答：
（1）A是NO，其體積為20mL．
（2）反應過程中涉及的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定微粒的數目相等的是（　　）
A．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數
B．等物質的量的水與重水含有的中子數
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數
D．等物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應時轉移的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能用元素周期律解釋的是（　　）
A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸點：HF＞HCl
C．堿性：NaOH＞Al（OH）3D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生H2反應速率加快的是（　�。�
A．加入一小塊銅片B．改用等體積 98%的硫酸
C．用等量鐵粉代替鐵片D．改用等體積3mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．吸收劑可以是NaOH溶液B．試管上部的氣體始終為無色
C．小試管中溶液最終呈藍色D．試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
（3）c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列物質中：①氫氧化鋇  ②H2SO4  ③醋酸  ④氫氣  ⑤澄清石灰水  ⑥硫酸鋇  ⑦二氧化碳  ⑧乙醇  ⑨水
屬于強電解質的是①②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作與預期目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B向兩份等體積等濃度的H2O2溶液中，分別滴入等濃度等體積CuSO4、KMnO4溶液，后者產生氣體較多證明KMnO4溶液的催化效率更高
C測定相同物質的量濃度的硅酸鈉 和碳酸鈉溶液的PH，前者較大證明非金屬性：C＞Si
D向FeCl3溶液中加入鐵釘，溶液顏色變淺證明FeCl3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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