Question

12．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c （Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol/L：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 常溫下，將0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液的Kac（H⁺）值減小到原來的$\frac{1}{10}$

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得；
B．pH為1的0.1 mol/L HA溶液，說明HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則二者混合恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液呈中性；
C．常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol/L，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l；
D．稀釋后氫離子濃度變?yōu)樵�先�?\frac{1}{10}$，結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式分析$\frac{{k}_{a}}{c（{H}^{+}）}$的變化．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，0.1 mol/L HA溶液的pH為1，說明HA為強(qiáng)酸，則該HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA，溶液為中性，則溶液中一定滿足：：c （Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/L，則溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{k}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中氫離子濃度減小為原先的$\frac{1}{10}$，由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，則$\frac{{k}_{a}}{c（{H}^{+}）}$的值增大為原先的10倍，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行轉(zhuǎn)化．