t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
分析 (1)化學(xué)平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫(xiě)出;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高平衡常數(shù)增大,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);
(3)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡;
(4)平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),則平衡常數(shù)K=1;
(5)計(jì)算該溫度下平衡常數(shù),再通入4mol水蒸氣,等效為開(kāi)始通入1molCO、5mol水蒸汽到達(dá)的平衡,令平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為xmol,表示出平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量,再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計(jì)算.
解答 解:(1)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,則反應(yīng)方程式為:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),
故答案為:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g);
(2)由表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高平衡常數(shù)增大,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),
故答案為:吸熱;
(3)A.溶液前后氣體物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,容器中壓強(qiáng)始終不變,故A錯(cuò)誤;
B.混合氣體中 c(CO)不變,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,故B正確;
C.υ正(H2)=υ逆(H2O)說(shuō)明水的生成速率與消耗速率相等,反應(yīng)到達(dá)平衡,故C正確;
D.平衡時(shí)CO2、CO濃度與二氧化碳轉(zhuǎn)化率有關(guān),平衡時(shí)不一定相等,故D錯(cuò)誤,
故選:BC;
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),則平衡常數(shù)K=1,此時(shí)的溫度為830℃,
故答案為:830;
(5)某溫度下,將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.5mol,則生成氫氣為0.5mol,該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{0.5×0.5}{0.5×0.5}$=1,再通入4mol水蒸氣,等效為開(kāi)始通入1molCO、5mol水蒸汽到達(dá)的平衡,令平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為xmol,則:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始量(mol):1 5 0 0
變化量(mol):x x x x
平衡量(mol):1-x 5-x x x
所以$\frac{x×x}{(1-x)×(5-x)}$=1,解得x=$\frac{5}{6}$
故答案為:$\frac{5}{6}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、平衡狀態(tài)判斷等,關(guān)鍵是對(duì)平衡常數(shù)的理解掌握,注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | |
B. | 常溫下,pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在:c (Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | 常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 常溫下,將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)?dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),溶液的Kac(H+)值減小到原來(lái)的$\frac{1}{10}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②④⑤ | C. | ①②③④⑥ | D. | ①②④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì)名稱及化學(xué)式 | 氯化亞銅CuCl | 堿式氯化銅Cu2(OH)3Cl |
性質(zhì) | 白色固體、不溶水 | 綠色固體、不溶水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)時(shí),一定是醋酸過(guò)量 | |
B. | 當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí),一定是氫氧化鈉過(guò)量 | |
C. | 當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí),醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) | |
D. | 當(dāng)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí),一定是氫氧化鈉過(guò)量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 容量瓶:500mL、250mL各一個(gè);CuSO4:共120g | |
B. | 容量瓶:750mL;CuSO4:120g | |
C. | 容量瓶:1000mL;CuSO4•5H2O:160g | |
D. | 容量瓶:1000mL;CuSO4:160g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 | |
B. | “地溝油”禁止食用,但經(jīng)過(guò)加T處理后,可以用來(lái)制取肥皂和生物柴油 | |
C. | 大力推廣應(yīng)用“脫硫、脫硝”技術(shù),可減少硫氧化物、氮氧化物對(duì)空氣的污染 | |
D. | 2015年10月我國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲諾貝爾醫(yī)學(xué)、生理學(xué)獎(jiǎng),她發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)制的藥物青篙素()是治療瘧疾的特效藥,青篙素的分子式為C15H22O5 |
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