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4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加熱，充分反應后產生的氣體的體積在標準狀況下約為22.4L．

分析 發(fā)生反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，進行過量計算，根據不足量的物質計算生成NO的體積．

解答 解：混合酸中：n（H+）=1mol+2×2mol=5mol，n（NO3-）=1mol，Cu為1.5mol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3       2          8
1.5mol  1mol  4mol 
則Cu與NO3-恰好反應，而氫離子有剩余，由離子方程式可知生成NO為1mol，在標準狀況下約為22.4L，
故答案為：22.4L．

點評 本題考查混合物的計算，注意利用離子方程式進行計算解答，側重考查學生分析計算能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Q是短周期非金屬性最強的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點最高
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鈉與水反應的現象與鈉的下列性質無關的是（　　）
A．鈉的熔點較低B．鈉的密度較小
C．鈉的失電子能力較強D．鈉的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液的Kac（H+）值減小到原來的$\frac{1}{10}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數約為0.5×6.02×1023
B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 NA
C．常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，碳氫鍵的數目為6NA
D．6.4g SO2與3.2g氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H16O2的有機物W，在稀硫酸中經加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，若不考慮立體異構，則W的結構最多有（　　）
A．16種B．8種C．4種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Ba2+、Mg2+、Cu2+、H+、Al3+、SO42-、S2-、HCO3-、OH-、NO3-中，何者能大量存在于此溶液中．
（1）當生成Al3+時，可能存在的離子Al3+、Mg2+、H+、SO42-．
（2）當生成[AlO${\;}_{2}^{-}$時，可能存在的離子Ba2+、OH -、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　�。� 
①鈉的還原性很強，可以置換出硫酸銅溶液中的銅單質
②氧化鋁可制作耐火坩堝，只因為氧化鋁的化學性質很穩(wěn)定
③發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的來源
⑤明礬常作為消毒劑
⑥碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法正確的是（　　）
A．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量
B．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，一定是氫氧化鈉過量
C．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
D．當溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量

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