16．捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲CO2的技術(shù)．目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑．下列物質(zhì)中不能作為捕碳劑的是（　�。�
A．B．H2NCH2CH2NH2C．（NH4）2CO3D．Na2CO3

分析 已經(jīng)題意可知：捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲CO2的技術(shù)，則捕碳劑能夠與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．不能與二氧化碳反應(yīng)，不能作為捕碳劑，故A選；
B．乙二胺能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：H2NCH2CH2NH2+CO2+H2O→H2NCH2CH2NH3HCO3，所以能夠做捕碳劑，故B不選；
C．碳酸銨與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，能夠吸收空氣中的二氧化碳，所以能夠做捕碳劑，故C 不選；
D．碳酸鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能夠做捕碳劑，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題為信息題，準(zhǔn)確把握題干、熟悉所給物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）C．a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）D．a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀A的成分是SiO2（填化學(xué)式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）；
（2）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（3）在操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾，其中玻璃棒的作用是引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（　�。�
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加K3[Fe（CN）4]溶液，觀察鐵釘周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢
B．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理
C．實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的酯酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要大一點(diǎn)
D．自來(lái)水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．是一種醫(yī)學(xué)中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

回答下列問(wèn)題：
（1）A能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO．
（2）B的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）F的分子式是C10H10O4，該分子的最大質(zhì)荷比為194．
（4）符合下列條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種，請(qǐng)寫(xiě)出一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的任意一種．
a．與F互為同分異構(gòu)體b．含苯環(huán)c．屬于二元羧酸d．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
（5）寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）下列關(guān)于以上物質(zhì)的敘述正確的是②（填序號(hào)）．
①1molD能與2molNaHCO3溶液反應(yīng)
②E可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③B物質(zhì)與甲酸甲酯不能根據(jù)核磁共振氫譜來(lái)鑒別
④1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．為了除去FeSO4溶液中的Fe3+，可用加入純鐵屑，但此法很費(fèi)時(shí)；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)加入粉未狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過(guò)濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（　�。�
A．Fe3+易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制的Fe2+水解
B．Fe2+有較強(qiáng)的還原性，它能還原Fe3+
C．Fe3+有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化Fe2+
D．Fe3+的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)中不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HF
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素Z、W分別與Y形成的常見(jiàn)化合物均為堿性氧化物
B．X和R形成的常見(jiàn)化合物中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．離子半徑的大小順序?yàn)椋篫+＞W(wǎng)2+＞Y2-
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?C；
（2）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.52；（保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（4）0-4分鐘時(shí)，A的平均分應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%．

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