Question

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____________。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：___。

a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)

c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)

（4）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實(shí)是____(填序號(hào))。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

Answer 1

【答案】（1）SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4

（2）2OH－＋SO2=H2O＋SO32-

（3）①酸 HSO3-存在：HSO3-H＋＋SO32-和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于水解程度

②ab

（4）C

【解析】

（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。

（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。

（3）①由表格數(shù)據(jù)知，隨n(HSO3-)的增大，溶液酸性增強(qiáng)，即HSO3-的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。②由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時(shí)，溶液呈中性，故離子濃度關(guān)系有c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)，b正確。由電荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)知，a正確，c錯(cuò)誤。

（4）H2SO4溶液顯酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能證明平衡移動(dòng)了；加入BaCl2溶液后，平衡發(fā)生移動(dòng)。