【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B. b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1
C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D. d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
【答案】C
【解析】
A.CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-),若加Na2SO4固體,c(SO42-)增大,c(Ca2+)減小,c(SO42-)>c(Ca2+),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5>Ksp,所以會(huì)生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行,此時(shí)溶液中c(SO4-)會(huì)小于4×l0-3mol/L,由于c(Ca2+)>c(SO42-),則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.Ksp是常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,故C正確;
D.d為不飽和溶液,蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大,所以d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)不能變到c點(diǎn),故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,將X、Y以任意比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同,碳原子數(shù)必定相同
B. 若X為CH4,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C. 若X為CH4,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù),且相差n個(gè)碳原子,同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1。
(1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(2)若該氣體的分子式為A2型,其名稱為________;
若該氣體的分子式為AB型,其名稱為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 ( )
A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B. 加濃溴水,然后過(guò)濾可除去苯中少量乙烯
C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C. 蘋(píng)果酸能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2
D. 1mol蘋(píng)果醋與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2molNa2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫(xiě)出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
③對(duì)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不變
④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大,隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.C的生成速率和B的消耗速率相等
B.v正(A)=2v正(B)
C.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D.2v正(A)=v逆(B)
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